根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

(1)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式__________________________________．

(2)鐵電極為______(填“陽極”或“陰極” )，石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為______________．

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______g。假設(shè)乙裝置中溶液足量，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有448mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陽離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將增加_______g.

(4)若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，此時(shí)乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式________________________________

【題目】位于同一周期的四種短周期非金屬元素A、B、C、D，其原子對(duì)鍵合電子的吸引力由大到小的順序?yàn)?/span>。下列有關(guān)元素A、B、C、D的說法正確的是 （　�。�

a.元素的非金屬性依次增強(qiáng)；

b.元素的電負(fù)性依次減��；

c.元素的第一電離能依次增大；

d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均存在的酸性依次減弱。

A.adB.bdC.acD.cd

A.電負(fù)性：

B.離子半徑：

C.分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為

A.元素的第一電離能越大，其金屬性越強(qiáng)

B.原子核外的 M層上的 s能級(jí)和 p能級(jí)都填滿了電子，而 d軌道上尚未排有電子的兩種原子，其對(duì)應(yīng)元素不一定位于同一周期

C.元素電負(fù)性越大的原子，失電子能力越強(qiáng)

D.金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)

A. A膜是陽離子交換膜

B. 通電后，海水中陰離子往b電極處移動(dòng)

C. 通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀

D. 通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

【題目】鋰鋇氧化物二次電池。電池總反應(yīng)為V2O4+xLiLixV2O4，下列說法正確的是

A. 該電池充電時(shí)，鋰極與外電源的負(fù)極相連

B. 該電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)

C. 該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

D. 若放電時(shí)轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子，則消耗鋰 1.4x g

A. 石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 鉑電極的電極反應(yīng)式為C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50 H＋

C. H＋由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. 每消耗5.6 L O2，電路中通過1 mol電子

【題目】Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)說法正確的（　　）

A.錳價(jià)電子排布為

B.Bi是d區(qū)金屬

C.該合金堆積方式是簡(jiǎn)單立方

D.該晶體的化學(xué)式為MnBi

A. 該滴定可用甲基橙做指示劑

B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C. 該滴定可選用右圖所示裝置

D. 該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol

A.HF、HCl、、的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B.按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大

C.某主族元素的電離能數(shù)據(jù)如下表所示單位：，可推測(cè)該元素位于元素周期表第ⅤA族

D.在①P、S，②、Ca，③、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41