【題目】一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0，在 t1 時達平衡。在 t2 、t3 時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中 C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. t2 時刻改變的條件是使用催化劑

B. t3時刻v(逆)可能小于t2 時刻v(逆)

C. t3時刻改變的條件一定是增大反應物的濃度

D. t1～t2、t2～t3平衡常數(shù)均為0.25

A.正反應為放熱反應

B.加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變

C.加入催化劑，該化學反應的活化能不改變

D.加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

2NO(g)N2(g)+O2(g)　K1=1×1030；

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　K2=2×1081；

2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　K3=4×10－92。

以下說法正確的是（ ）

A.常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1=c(N2)·c(O2)

B.常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-82

C.常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2

D.以上說法都不正確

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為________極，電極材料是________，電極反應式為_____________，電解質(zhì)溶液可以是________。

（2）乙池中Fe極電極反應式為_________，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始通電一段時間，Fe極附近呈________色。

請回答以下問題:

（1）若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:

①電解池中X極上的電極反應式為_______,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________

②Y電極上的電極反應式為_____________ 檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象是__________

（2）如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:

①X電極的材料是_________________電極反應式是_________________。

②Y電極的材料是___________電極反應式是__________________。（說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

（1）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出熱量44.6 kJ，其熱化學方程式___________________。

（2）13 g C2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出659 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為 ___________________。

（3）2.3 g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7 g水和2.24 L CO2（標準狀況），并放出68.35 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為 ______________。

（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g） △H＝-24.8 kJ·mol-1

3Fe2O3（s）+ CO（g）=2Fe3O4（s）+ CO2（g） △H＝-47.2 kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） △H＝+640.5 kJ·mol-1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_________________。

A.電解池的陰極上發(fā)生失電子的氧化反應

B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D.酸溶液、堿溶液、鹽溶液電解后，溶液的pH都增大

【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH一的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是

A．鈦電極發(fā)生氧化反應

B．陽極附近溶液的pH逐漸增大

C．離子交換膜應采用陽離子離子交換膜

D．陽極反應式是：2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O

（1）測得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用離子方程式表示）：___。

（2）調(diào)節(jié)pH，實驗記錄如下：

查閱資料得知：

ⅰ.Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液。

ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應。

該學生對產(chǎn)生的白色沉淀提出了兩種假設(shè)：

①白色沉淀為Ag2SO3。

②白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是___。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設(shè)計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4。實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于__溶液中，未溶解。

（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：

Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化。

Ⅱ.向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體。

Ⅲ.分別用Ba(NO3)2、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無明顯變化，后者產(chǎn)生白色沉淀。

①實驗Ⅰ的目的是___。

②根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，X的成分是___。

③Ⅱ中反應的化學方程式是___。

（5）該同學綜合以上實驗，分析產(chǎn)生X的原因：隨著酸性的增強，體系的還原性增強。

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D.a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色