【題目】每天早上5：30起床學(xué)習(xí)化學(xué)會(huì)使人變得更加可愛(ài)聰明美麗帥氣，而丑陋的人則會(huì)被尿憋醒，尿的主要成分是尿素，化學(xué)式為CO(NH2)2，結(jié)構(gòu)可表示為下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.1mol CO(NH2)2分子中含有3mol δ鍵

B. CO(NH2)2分子中C原子、N原子的軌道雜化類(lèi)型是均為sp3

C.組成尿素的四種元素第一電離能由大到小的順序是O、N、C、H

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)推測(cè)，尿素可能易溶于水，熔沸點(diǎn)高于丙酮

【題目】下列有關(guān)立方烷分子式：C8H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列說(shuō)法不正確的是

A.它的一氯代物只有一種同分異構(gòu)體，其二氯代物有兩種同分異構(gòu)體

B.分子中存在極性鍵、非極性鍵，是一種非極性分子

C.它不是芳香烴，但與苯乙烯互為同分異構(gòu)體

D.它含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乙炔、苯等物質(zhì)相同

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 酸性：H3PO4>HClO，因?yàn)?H3PO4 的非羥基氧原子數(shù)比 HClO 的多

C. 水很穩(wěn)定（1000℃以上才會(huì)部分分解）是因?yàn)樗�中含有大量的氫鍵所致

D. 青蒿素分子式為 C15H22O5，結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖，該分子中包含 7 個(gè)手性碳原子

（1）NaCN溶液中各離子濃度大小關(guān)系為 ______ 。已知NaCN遇酸能產(chǎn)生HCN；時(shí)，HCN的電離常數(shù)；的電離常數(shù)。體積均為100mL、的溶液和HCN溶液，加水稀釋過(guò)程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則表示溶的pH變化趨勢(shì)的曲線(xiàn)是 ______ 選填“A”或“B”；相同條件下，NaCN溶液的pH ______ 選填“”、“”或“”溶液的pH。

（2）200℃固體硝酸銨可以分解為和，此過(guò)程中每轉(zhuǎn)移電子8mol放出熱量，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ______ 。

（3）工業(yè)上用氯氣和二氧化鈦制備，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：；。此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為400，在密閉容器中加入和，反應(yīng)到t時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如表所示：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷t時(shí)刻此反應(yīng)向 ______ 反應(yīng)方向進(jìn)行選填“正”或“逆”。

②若經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率 ______。；下列措施中，可以使平衡向右移動(dòng)的是 ______ 選填序號(hào)。

a.使用催化劑 b.增大壓強(qiáng) c.減小壓強(qiáng) d.升高溫度

Ⅰ：（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以和為原料合成尿素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)，則該反應(yīng)的______填“”“”或“”。

②一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的和的物質(zhì)的量之比氨碳比，圖1是氨碳比與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，隨著x增大的原因是______；B點(diǎn)處，的體積分?jǐn)?shù)為______保留小數(shù)點(diǎn)后一位。

③取一定量的和放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，的質(zhì)量______填“增加”、“減小”或“不變”。

Ⅱ：（1）某溫度下，純水中，該溫度下，NaOH溶液與HCl溶液等體積混合不考慮溶液體積變化后，溶液的______。

（2）向100mL的溶液中加入固體，溶液pH增大，主要原因是請(qǐng)用學(xué)過(guò)的平衡理論解釋______；已知該混合溶液中，則______填“”、“”或“”。

Ⅲ：（1）圖2為某溫度下，、、分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是______填化學(xué)式。

（2）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的、的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會(huì)轉(zhuǎn)化為______填化學(xué)式沉淀。

（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號(hào)，下同）。

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫(xiě)出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號(hào)）。

a．金屬鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵

d．離子鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力

（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2 ②HC≡CH ③ ④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________。

（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r = _______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計(jì)算結(jié)果)。

【題目】亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑。但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進(jìn)入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內(nèi)被還原成亞硝酸鹽所致。亞硝酸鈉生產(chǎn)方法是由硝酸生產(chǎn)過(guò)程中的氮氧化物氣體、用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得。硝酸鈉的生產(chǎn)方法是將硝酸生產(chǎn)中的尾氣用堿液吸收后，經(jīng)硝酸轉(zhuǎn)化，再用堿中和、蒸發(fā)、結(jié)晶、分離制得。

實(shí)驗(yàn)室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮?dú)猓瑢?xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由 ______ 色變?yōu)榫G色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______ 。

寫(xiě)出氮氧化物、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式：______ ；若用溶液吸收可生成，和溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子，則反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。

從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無(wú)色溶液，它們是 ______ 。

A.稀鹽酸溶液稀硝酸氫氧化鈉溶液

等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是 ______ 填溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。

工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質(zhì)、、NaCl、水不溶物，某同學(xué)欲測(cè)定工業(yè)品硝酸鈉的純度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

稱(chēng)取干燥工業(yè)品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠹尤?/span>10mL的A溶液足量，充分反應(yīng)后過(guò)濾；

向?yàn)V液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應(yīng)后將所得溶液配成1000mL溶液；

取所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質(zhì)，再用的溶液滴定，用去溶液。

(有關(guān)反應(yīng)為：

溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。

物質(zhì)是 ______ ，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是 ______ 。

若該同學(xué)操作正確，但結(jié)果造成測(cè)定結(jié)果略偏高，其原因可能是任寫(xiě)一點(diǎn) ______ 。

I.部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

（1）元素R在周期表中的位置是_______；元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為________。

II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等。

（1）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是__________（填序號(hào)）

A. S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易

B. 酸性:H2SO3 >H2CO3

C. CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)

（2）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：

①鍺的原子序數(shù)為_________。

②它們+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>____________（填化學(xué)式）。

（3）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線(xiàn)蟲(chóng)的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似。羰基硫（COS）的電子式為：______________________。

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

【題目】已知A為周期表中原子半徑最小的元素，B、C、D均為第二周期元素，其中B、C、D的電負(fù)性：，第一電離能：，且C無(wú)空軌道；E與A同主族，與F、G同周期，F為短周期金屬元素，其單質(zhì)既可以與酸又可以與堿反應(yīng)放出氫氣。G的電子最外層中沒(méi)有空軌道，且成對(duì)電子所占有的軌道數(shù)是未成對(duì)電子所占軌道數(shù)的3倍。

（1）分子中的中心原子是 ______；離子中B原子的雜化方式為 ______。

（2）的電子式是 ______，它與按物質(zhì)的量之比為1：1混合后投入水中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。

（3）溶液中，陰陽(yáng)離子濃度由小到大的關(guān)系式是 ______ ，若用F單質(zhì)為電極材料，電解此溶液時(shí)，則陽(yáng)極的發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ______。

（4）一定量的、、CD混合氣體投入水中恰好被完全吸收，則混合氣體中C、D原子的個(gè)數(shù)比為 ______ 。

（5）E單質(zhì)的晶胞如圖，其堆積模型是 ______ ，配位數(shù)是 ______。

（6）工業(yè)上冶煉F的單質(zhì)時(shí)，常用為原料而不用作原料的原因是 ______。