（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為__________（填標(biāo)號(hào)）。

A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色

（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：

①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為______________________�；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

②在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的___________（填化學(xué)式）。

③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）成品中S2的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5 min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2+2=2I+。測(cè)定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點(diǎn)顏色變化為_________________，樣品中S2的含量為______________（寫出表達(dá)式）。

(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:____________。

(2)與N3-互為等電子體的分子有：______（寫一種）由此可推知N3-的空間構(gòu)型是:_________； 比較NH2-和NH3的鍵角∠HNH的大�。�NH2- ____ NH3(填“>”或“<”或“=”)，請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥規(guī)律解釋_______。

(3)疊氮化鈉（NaN3）分解可得純N2，有關(guān)說(shuō)法正確的是:________（選填代號(hào)）

A．氮?dú)獬�溫下很穩(wěn)定，是因?yàn)榈�元素的電�?fù)性大

B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小

C．第一電離能（I1）：N＞P＞S

D．熱穩(wěn)定性NH3強(qiáng)于PH3和H2S是因?yàn)?/span>NH3分子間有氫鍵

(4)小汽車的防撞氣囊中疊氮化鈉的工作原理是基于反應(yīng)：6NaN3+ Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe+ 9N2 ；鐵晶體有三種堆積方式，其中兩種堆積方式分別如圖甲、圖乙所示（其晶胞特征如下圖所示）：

晶胞甲中鐵原子的配位數(shù)為：_______，晶胞乙中鐵原子的堆積方式為：________。晶胞乙中鐵原子半徑為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M g/mol。則該晶體的密度可表示為：___________ g/cm3。

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強(qiáng)

C. 充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成

D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是______(填編號(hào))。

(2)若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過后又用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

(3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

(4)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：________mol·L－1。

A. 加入適量純CH3COOH

B. 加入少量NaCl固體

C. 加入少量NaOH固體

D. 加水稀釋

(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則_________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_____________(填序號(hào))。

a.Ba(OH)2溶液 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.澄清石灰水

②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH____________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則甲判斷正確。

(4)常溫下，在測(cè)得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離出的OH－濃度分別為a mol/L和b mol/L。則a：b＝________。

(5)25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液。

①下列判斷不正確的是________(填序號(hào))。

a.兩種溶液等體積混合后：3c(Na＋)＝2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]

b.兩種溶液中存在的粒子種類不相同

c.兩種溶液中c(H＋)·c(OH－)＝10－14

d.兩種溶液中分別加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32－)均增大

②等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是：__________；

③常溫下，等體積混合后的溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有：_______。

下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是(　　)

A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－

C.若有22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移

D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2

下列說(shuō)法正確的是

A．甲池通入O2的電極反應(yīng)為O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

B．乙池 Ag電極增重6.4g，溶液中將轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

【題目】中科院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院成功研發(fā)了一種高效低成本儲(chǔ)能電池——“鋁一石墨”雙離子電池，電池總反應(yīng)為Al+xC+Li++PF6 －AlLi+Cx PF6下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，PF6－向正極移動(dòng)

B. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為A1－3e－====Al3+

C. 充電時(shí)，兩個(gè)電極增加的質(zhì)量相等

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為xC+PF6－－e－==CxPF6

A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕