A.c點溶液中c(Na+)∶c(CH3COO－)＝1∶1

B.a、b兩點對應的醋酸的電離平衡常數(shù)：a＜b

C.a點醋酸溶液的濃度為1.0×10–3 mol·L–1

D.升高溫度，d點溶液pH不變

A.H2O2的電離方程式可寫作H2O2H++HO2－，HO2－H++O22－

B.加水稀釋過程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H+)增大

C.加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡逆向移動

D.加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡

A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g

B. 參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24 L

（1）實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應的離子方程式為___。

（2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該反應的化學方程式___。配制FeCl3溶液和FeCl2溶液都應保持___(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是___。配制FeCl2溶液時還應加入少量鐵屑，原因是___。

（3）溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測得：

①2Cu2＋＋5I-＝2CuI↓＋I3- ②I3-＋2S2O32-＝3I-＋S2O62-

反應①中的還原產(chǎn)物為___�，F(xiàn)取10.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反應后，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液12.50mL，此溶液中Cu2＋的濃度為___mol·L－1。

A. W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強于Z

B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C. 丙屬于兩性氧化物

D. 等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

【題目】向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別如圖表所示：

下列說法正確的是（ ）

A.T1< T2，且該反應為吸熱反應

B.x＝2

C.若平衡后保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動

D.該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能

A. 制備無水AlCl3:裝置A中的試劑可能是高錳酸鉀

B. 點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

C. 裝置C中的試劑為濃硫酸

D. 制備無水AlCl3和NaH時球形干燥管中堿石灰的作用完全相同

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

A.HX是強酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1

B.常溫下HY的電離常數(shù)約為1.0×10–4

C.溶液中水的電離程度：a點大于b點

D.消耗同濃度的NaOH溶液體積：a點大于b點

①已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動�、谝堰_平衡的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動�、苡袣怏w參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④