下列說法正確的是

A.該反應為加聚反應

B.聚酯中不存在順反異構(gòu)

C.1mol III最多可與3mol H2反應

D.根據(jù)上述反應機理，可推知：

(1)氣體通過無水硫酸銅，固體變藍。說明氣體中含有__________；

(2)氣體通入品紅溶液，溶液褪色；微熱，溶液恢復紅色。說明氣體中含有__________(填“SO2”或“CO2”)；

(3)氣體通入足量的澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀。該小組認為氣體中含有CO2，你認為該結(jié)論：__________(填“正確”或“不正確)。

A.OC段離子反應方程式為NH4++OH-=NH3·H2O

B.溶液中n(NH4+)=0.012mol

C.溶液中結(jié)合OH-能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+

D.欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是過濾、干燥、稱量

A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

B.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH和HCO濃度逐漸減小

C.通過分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)

D.當溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關系：c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(CO)

(1)A是________(填化學式)

(2)實驗室制取C時，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；

(3)B與D的單質(zhì)在點燃條件下反應的化學方程式為______________________________

【題目】在密閉容器中進行如下反應： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )

A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L

【題目】向某密閉容器中充入1mol N2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，達到化學平衡時，下列說法正確的是（ ）

A.反應停止了B.正逆反應速率相等

C.N2的濃度為0D.H2的轉(zhuǎn)化率為100%

【題目】研究、、CO等大氣污染氣體測量及處理具有重要意義，目前，消除污染有多種方法．

(1)用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：某研究小組向某密閉容器中加人一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下．

①時，該反應的平衡常數(shù) ______ 保留兩位小數(shù)．

②后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 ______ ；

③若30min后升高溫度至，達到平衡時，容器中NO、、的濃度之比為5：3：3，則該反應的 ______ 填“”、“”或“”

(2)用催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：

①

②

③

寫出與反應生成、和的熱化學方程式 ______

(3)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)化學原理是采用氨水吸收煙氣中的，再用一定量磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應．該技術(shù)優(yōu)點除了能回收利用外，還能得到一種復合肥料．

①該復合肥料可能的化學式為 ______ 寫出一種即可．

②若氨水與恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈 ______ 性填“酸”或“堿”．已知常溫下：氨水，，．

(4)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以和為原料制備HCOOH和的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為 ______ 常溫下，的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù) ______ ．

資料：i. MnO4— 在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii. 酸性條件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。

（1）實驗1中溶液呈棕黃色，推測生成了________。

（2）實驗小組繼續(xù)對實驗II反應中初始階段的產(chǎn)物成分進行探究：

①經(jīng)檢驗，實驗II初始階段I— 的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實驗現(xiàn)象a”為________。

②黑色固體是________。

③設計實驗方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。

④寫出生成IO3-的離子方程式：________。

（3）探究實驗II中棕褐色沉淀消失的原因。

用離子方程式解釋實驗II中棕褐色沉淀消失的原因：________。

（4）實驗反思：KI和酸性KMnO4溶液反應過程中，所得產(chǎn)物成分與________有關（寫出兩點即可）。

【題目】鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長等優(yōu)點。一種鈉離子電池用碳基材料(NamCn)作負極，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說法正確的是（ ）

A.放電時，Na+向負極移動

B.放電時，正極的電極反應式為NamCn-me-=mNa++Cn

C.充電時，陰極質(zhì)量減小.

D.充電時，陽極的電極反應式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+