下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點時c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數(shù)

(1)已知有關反應的能量變化如圖1：寫出與反應制取和的熱化學方程式：______。

(2)“催化重整法”制氫氣：，不僅可以得到合成氣和，還對溫室氣體的減排具有重要意義。上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示。

①根據(jù)鍵能計算，該反應的______。

②按一定體積比加入和，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和產(chǎn)率的影響如圖2所示。實際生產(chǎn)中此反應優(yōu)選溫度為900℃，原因是______。

③某溫度下，將、以及催化劑進行加入容器中，達到平衡時，平衡常數(shù)______。

(3)合成氣在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅Ⅰ溶液來吸收其中的CO雜質，其反應是：，必須除去原料氣中CO的原因是______。醋酸二氨合銅Ⅰ吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應是______填序號。

A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓

LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2．下列說法錯誤的是（　�。�

A.放電時電子從N極流向M極

B.放電時N電極的反應式為：LixC6－xe－=xLi++C6

C.M極的物質具有較強還原性

D.相對于傳統(tǒng)鉛蓄電池，鋰電池的比能量較高

A.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池

B.金屬棒X的材料應該是比鎂活潑的金屬

C.金屬棒X上發(fā)生反應：M－ne－=Mn＋

D.這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設備的名稱是_____________，其中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________。

（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是______________。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是________________、____________________。

（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是_____________________；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是______________________________。

（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

NH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有類似的反應）

以上兩種方法中，符合綠色化學的是________________________________。

（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的________%。

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義，對于密閉容器中的反應：

(1)寫出該反應的逆反應的化學平衡常數(shù)表達式______，升高溫度，該反應化學反應速率______，氫氣的轉化率______以上均填“增大”、“減小”或“不變”。實際生產(chǎn)中溫度一般控制在，原因是______。

(2)能表示該反應在恒溫恒容密閉容器中時刻后已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的圖示是______。

(3)濃度的氨水，pH為當用蒸餾水稀釋100倍時，則的電離平衡將向______方向移動填“正”或“逆”，溶液的pH將為______“大于”“小于”“等于”。

設計一個簡單實驗，證明一水合氨是弱堿：______。

某化學興趣小組進行了下列關于氯化銨的課外實驗：

（實驗操作）

浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光，浸過氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙。

(4)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是______。白煙的成分是______。

(5)請推測浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因寫出一條即可______

A.本工藝電解飽和氯化鈉溶液時，陽極主要產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣

B.吸收塔內的溫度不宜過高

C.氣體Y具有還原性

D.吸收塔中發(fā)生的離子反應為：H2O2+2OH-+2C1O2=2C1O2-+O2+2H2O

A.AB.BC.CD.D

(1)天然水凈化處理過程中需要加入混凝劑，常用的混凝劑有明礬、硫酸鋁、硫酸鐵等，其凈水作用的原理是 ______。

(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是：水的凈化是指 ______ ，而水的軟化是指 ______。

(3)目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是電滲析法，圖是利用電滲析法對海水進行淡化處理的原理圖。已知海水中含、、、、等離子，電極為惰性電極。

①陽離子交換膜只允許陽離子通過是 ______ 填“A”或“B”。

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式 ______ 。

(4)海水除了可以得到淡化水之外，還可提取多種化工原料．由海水制備無水氯化鎂主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結晶。其先后順序正確的是 ______ 填序號。

(5)海水電解制得的氫氣用于合成氨，某合成氨廠生產(chǎn)流程圖如圖：

①第(1)個設備中先把和壓縮的目的是 ______ 。

②在第(3)個設備中用冷卻方法分離出 ______ ，其目的是 ______ 。

I.(1)已知：一定條件下可被甲烷還原“納米級”的金屬鐵。其反應為：

①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為______

②在容積均為VL的I、II、III三個相同密閉容器中加入足量，然后分別充入amol，三個容器的反應溫度分別為、、且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到tmin時的體積分數(shù)如圖1所示，此時I、II、III三個容器中一定處于化學平衡狀態(tài)的是______；上述反應的______填“大于”或“小于”，該反應在______填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”下可自發(fā)進行。

利用天然氣為原料的一種工業(yè)合成氨簡式流程圖如圖2：

(1)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：Ⅰ；

Ⅱ；

①對于反應Ⅰ，在一定溫度下的恒容容器中，表示其已達到最大化學反應限度的敘述正確的是______。

A.單位時間內1mol消耗，同時有3mol生成；

B.、、CO的物質的量濃度相等；

C.混合氣體的密度不再改變；

D.混合氣體的壓強不再改變。

②則反應；______用含、的代數(shù)式表示。

(2)合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，反應原理為：在容積為10L的密閉容器中進行，起始時充入、反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖3所示。

①實驗a從開始至平衡時的反應速率______；實驗c中的平衡轉化率為______。

②與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件是：b______，c______。

③M點的逆反應速率______N點的正反應速率填“”、“”或“”；N點時再加入一定量，平衡后的體積分數(shù)______填“增大”、“減小”或“不變”。