已知：

請(qǐng)回答:

(1)化合物B的官能團(tuán)名稱___________，→A的反應(yīng)試劑和條件是__________

(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________

(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式____________________________________________

(4) 為探索新的合成路線，發(fā)現(xiàn)用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺。請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息及知識(shí)，設(shè)計(jì)以環(huán)氧乙烷( )為原料合成X的合成路線_______________(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

(5)符合以下條件的化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構(gòu)體有___________種。其中只有一條側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________

①分子中有一個(gè)六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含一個(gè)非碳原子。

②1H-NMR譜顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有N-N鍵，無(wú)O-H鍵。

已知：

a.R-SH+R’Cl→RS-R’

b

c

請(qǐng)回答：

（1）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________，推測(cè)E和ClCH2COCl反應(yīng)得到化合物F的過(guò)程中， 二氯甲烷(CH2Cl2)是反應(yīng)的溶劑，那(CH3CH2)3N的作用是_________________。

（2）下列說(shuō)法正確的是___________________。

A. 化合物D可與鈉反應(yīng)

B. 上述生成B、F、化合物X的反應(yīng)均為取代反應(yīng)

C. 1 mol 化合物B可以與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 化合物X分子式為C18H18N6OS2

（3）A→B的化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）寫出同時(shí)符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。

①紅外光譜顯示分子中含有一個(gè)甲基，1H-NMR譜圖顯示苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫；

②分子能水解，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）設(shè)計(jì)以甲苯、甲醇為原料合成化合物（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）________________________________。

已知：

①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110 ~120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。

③物質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)降低而降低

④乙醚沸點(diǎn)為34.6℃

⑤部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，從環(huán)保角度分析其主要優(yōu)點(diǎn)為_______________________。

（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a ，a的范圍是____________________________。

（3）操作Ⅰ包含3個(gè)實(shí)驗(yàn)基本操作，它們依次是_____________、______________和過(guò)濾。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是____________________________。

（5）在實(shí)驗(yàn)室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，通過(guò)過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后，再進(jìn)行_________（填操作名稱）。

（6）為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是______________。（答出一個(gè)原因即可）

(1)鹵族元素位于元素周期表的__________________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為______________________。

(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是____________________。

(3)請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是____________________（寫出 名稱）。

(4)已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖 a、b 所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3______________________H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

(5)已知 ClO2－為 V 形，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。 ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為___________________，寫 出一個(gè) ClO2－的等電子體______________________。

(6)如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是______________________。

A．碘分子的排列有 2 種不同的取向，2 種取向不同的碘分子 以 4 配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有 4 個(gè)碘原子

C．碘晶體中微粒（碘分子）的堆積為最密堆積

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

(7)已知 CaF2 晶體（見(jiàn)圖）的密度為ρg/cm3，NA 為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè) Ca2+ 的核間距為 a cm， 則 CaF2 的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為__________________。

實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅰ.合成：向三頸燒瓶中加入9.8ml無(wú)水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切細(xì)的金屬鈉。水浴加熱反應(yīng)液，緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應(yīng)完。停止加熱，冷卻后向反應(yīng)混合物中加入50%乙酸至反應(yīng)液呈弱酸性。

Ⅱ.分離與提純：

①向反應(yīng)混合物中加入等體積的飽和食鹽水，分離得到有機(jī)層。

②水層用5mL無(wú)水乙酸乙酯萃取，分液。

③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

④蒸餾粗產(chǎn)品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。

(1)球形冷凝管中冷卻水從______（填“上”或“下”）口進(jìn)入，上方干燥管中盛無(wú)水CaCl2，其作用是________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備乙酰乙酸乙酯時(shí)，通常在無(wú)水乙酸乙酯中加入微量的無(wú)水乙醇，其作用是___。

(3)分離與提純操作①中使用的分離儀器是________。加入飽和食鹽水的作用是 _______。

(4)分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是 _______。

(5)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_______ %（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

(1)如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按 n(N2):n(H2)=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中 NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線 a 對(duì)應(yīng)的溫度是_____________。

②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是____________（填字母）。

A．及時(shí)分離出 NH3 可以提高 H2 的平衡轉(zhuǎn)化率

B．根據(jù)勒夏特列原理，一般采用高溫下發(fā)生反應(yīng)

C．上圖中 M、N、Q 點(diǎn)平衡常數(shù) K 的大小關(guān)系是 K(M) ＝ K(Q) >K(N)

③M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 H2 轉(zhuǎn)化率是____________。

(2)工業(yè)上利用 Ga 與 NH3 合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中，生成 3 mol H2 時(shí)就會(huì)放出30.8 kJ 的熱。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________。

②反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是____________。

③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是____________。

A．I 圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則 t 時(shí)刻改變的條件可以為升溫

B．II 圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率

C．III 圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率

D．Ⅳ圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量

④氮化鎵(GaN)性質(zhì)穩(wěn)定，但能緩慢的溶解在熱的 NaOH 溶液中，該反應(yīng)的離子方程式是：___________________。

(3)將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液 X。己知：

往 X 溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span> CO2，最先析出的氫氧化物是____________。

(4)工業(yè)上以電解精煉法提煉鎵的原理如下：以待提純的粗鎵（內(nèi)含 Zn、Fe、Cu 雜質(zhì)）為陽(yáng)極，以高純鎵為陰極，以 NaOH 水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽(yáng)極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，并通過(guò)某種離子遷移技 術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①己知離子氧化性順序?yàn)椋?/span>Zn2+<Ga3+< Fe2+<Cu2+，電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分是____________。

②GaO2－ 在陰極放電的電極方程式是___________。

A. a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. c點(diǎn)處的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

C. 滴定過(guò)程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確

D. d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)大于b點(diǎn)處

A.放電時(shí)電池內(nèi)部H+向負(fù)極移動(dòng)

B.充電時(shí)，將電池的負(fù)極與外接電源的正極相連

C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：MHn－ne－ ＝M + nH+

D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni(OH)2 + OH－ －e－ ＝NiOOH +H2O

（1）由圖中信息可知HA為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”），理由是 。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”），用離子方程式表示其原因：_____________________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-）= 。

（3）請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：____________________。

（4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+） +c(MOH）__________2c (A-）(填“>”“<”或“=”）；若此時(shí)溶液的 pH = 10，則 c(MOH） +c(OH-） =_____________mol· L-1。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)?/span>____________________。

（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是_________，然后快速把鋰放入到石英管中。

（3）加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)。（反應(yīng)方程式：LiH + H2O LiOH + H2↑），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無(wú)水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（4）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4 mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________________。

（5）乙同學(xué)對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為未反應(yīng)的H2不能直接排放所以在最后連接了裝置E用來(lái)收集H2，請(qǐng)將E裝置補(bǔ)充完整___________________

測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為 0.50mg/L。Ag+ + 2CN- = [Ag(CN)2]-，Ag+ + I- = AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下：取30.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。滴定終點(diǎn)的判斷方法是___________________________經(jīng)計(jì)算處理后的廢水中NaCN的濃度為_______________mg/L（保留兩位小數(shù)）