A.放電時(shí)的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-→4OH-

B.充電時(shí)正極附近pH降低

C.若用該電池作電源電解硫酸鎂溶液，當(dāng)電路中有0.02mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極增重0.24g

D.在該電池中，放電反應(yīng)生成的不是固體的Li2O，而是容易溶解在水性電解液中的LiOH（氫氧化鋰）。因此，氧化鋰在空氣電極堆積后，不會(huì)導(dǎo)致工作停止

A.鉛蓄電池放電時(shí)，正極的質(zhì)量會(huì)變小

B.對(duì)于某耗氧燃料電池，無(wú)論負(fù)極通入何種燃料，若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等，則正極消耗等質(zhì)量的氧氣

C.可以通過(guò)適當(dāng)?shù)碾娊庋b置實(shí)現(xiàn)反應(yīng)

D.電解精煉銅，陽(yáng)極為粗銅，電鍍銅，陽(yáng)極為純銅

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

D. 圖Ⅲ表示的是不同催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

A．在試管中先注入少量NaOH溶液，振蕩，加熱煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸餾水洗凈試管備用

B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液

C．向銀氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液

D．加熱

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是_____________________________;

（2）簡(jiǎn)述銀氨溶液的配制過(guò)程：__________________________________________;

（3）寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________;

（4）銀氨溶液久置可能會(huì)爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成資源浪費(fèi)，實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收銀的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：[Ag(NH3)2]＋Ag＋＋2NH3

①寫出廢液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________________;

②加入鐵粉要過(guò)量的目的是___________________________________________．

③該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是________________________________．

25 ℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定大于b

C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D.某濃度的HCN溶液的pH＝d，則其中c(OH－)＝10－d mol/L

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

A. 它易溶于有機(jī)溶劑

B. 可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)

C. 1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)

D. 該有機(jī)物分子中，可能有16個(gè)碳原子共平面

A. 在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B. 在B點(diǎn)：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. 在C點(diǎn)：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D. 在D點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

A. 稀硫酸與0.1 mol／L NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應(yīng)為熵增反應(yīng)，任何溫度下能自發(fā)進(jìn)行

A. 圖中A、B、D三點(diǎn)處KW間的關(guān)系： B>A>D

B. 100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)減小，充分反應(yīng)后，溶液到達(dá)B點(diǎn)

C. 溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)

D. 加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液，可從A點(diǎn)變化到B點(diǎn)