已知：①C為最簡單的芳香烴，且A、C互為同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烴基)。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱是___，H中的官能團名稱是_______。

（2）由E生成F的反應類型是______，G的結構簡式為______。

（3）A→B的化學方程式為_____。

（4）L是F的同分異構體，含有聯(lián)苯()結構，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有___種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結構簡式為_____。

（5）寫出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機試劑任選)。____

(1)基態(tài)鎵原子的價電子排布式為___。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為__和+3。砷的電負性比鎵__(填“大”或“小”)。

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點依次升高，分析其變化原因：__。

GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是__。

(4)①砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金屬有機物化學氣相淀積)方法制備得到的，該反應在700℃進行，反應的方程式為：___。

②反應物AsH3分子的幾何構型為__，(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為__。

(5)砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm，As的配位數(shù)為__，晶體的密度為__(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出算式即可)g·cm-3。

(1)Na2S2O4用于保鮮劑時能去除O2，先生成Na2SO3并緩慢釋放SO2，該反應的化學方程式為________。

(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：

①實驗室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取SO2，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是________（填字母）。

②工業(yè)上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉—水懸濁液，其目的是_______。步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為___。

③在步驟.中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是_______。

(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加人乙 醇水溶液液中，然后通入SO2發(fā)生反應，有CO2氣體放出，總反應的化學方程式是___________。

(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測。鐵氰化鉀法：鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑，其具有強氧化劑所沒有的選擇性氧化性，能將S2O42-氧化為SO32-，[Fe(CN)6]3-還原為[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4樣品溶液，用0.02molL-1的K3[Fe(CN)6]標準液滴定至終點，消耗10.00mL。該樣品中Na2S2O4的含量為_______gL-1。(以SO2計)

(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)

由如圖可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=__kJ/.mol

(2)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應生成丙烯(C3H6)的方法被稱為“烯歧化法”，反應為：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H＞0。一定溫度下，在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4，發(fā)生烯烴歧化反應。

I.該反應達到平衡的標志是__。

A.反應速率滿足：2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

B.C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1：1：2

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化

Ⅱ.已知t1min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時C3H6的體積分數(shù)為。

①該時間段內(nèi)的反應速率v(C4H8)=__mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反應的平衡常數(shù)K=__。

③t1min時再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分數(shù)__(填“＞”“＜”“=”)。

(3)“丁烯裂解法”是另一種生產(chǎn)丙烯的方法，但生產(chǎn)過程中伴有生成乙烯的副反應發(fā)生，具體反應如下：主反應：3C4H84C3H6；副反應：C4H82C2H4

①從產(chǎn)物的純度考慮，丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下表的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是_（填字母序號）。

A.300℃0.1MPa B.700℃0.1MPa C.300℃0.5MPa D.700℃0.5MPa

②圖中，平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強增大呈上升趨勢，從平衡角度解釋其可能的原因是__。

A.水的電離程度:a>b>c

B.b點對應的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

C.c點對應的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

D.該溫度下,a、b、c三點CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為

A.a極為電池的負極

B.電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極

C.電池正極的電極反應為4H＋＋O2＋4e－=2H2O

D.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移

A. 已知氟利昂12的結構式為，該分子是平面形分子

B. 1mol蘋果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可與3molNaHCO3發(fā)生反應

C. 用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯所涉及的反應均為取代反應

D. 的一氯代物共有5種(不考慮立體異構)

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應

【題目】2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2 H＋ + HO2－，Ka＝2.4×10-12）。下列說法錯誤的是

A.a極的電勢低于b極

B.Y膜為選擇性陰離子交換膜

C.每轉移0.4 mol e－，就有0.1 mol H2O2生成

D.b極的電極反應為O2 + 2e－ + H2O = HO2－ + OH－