A.HZ是強(qiáng)酸，HX、HY是弱酸

B.根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10-5

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.向上述HY溶液中滴加任意NaOH溶液時(shí)，均存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y-)

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B. 干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞

C. 鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g

D. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有通過(guò)時(shí)（忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說(shuō)法正確的是

A.電解后混合溶液的pH=0B.a=3

C.陽(yáng)極生成D.陰極析出的金屬是銅與鋁

A.氫氣的燃燒熱為，則電解水的熱化學(xué)方程式

B.密閉容器中，硫粉與鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵時(shí)，放出熱量。

C.500℃、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式

D.相同條件下，在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中，和反應(yīng)放出的熱量與和反應(yīng)放出的熱量一樣多

【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A.該滴定可用甲基橙作指示劑

B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C.該滴定可選用如圖所示裝置

D.該反應(yīng)中每生成1molNaI，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

A．銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色

B．銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣不變色

C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體

D．無(wú)明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應(yīng)

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于

B.晶體中共含有個(gè)離子

C.的水溶液中含有的氧原子數(shù)為

D.常溫下的溶液中，的濃度為

【題目】苯甲酰氯()是制備染料，香料藥品和樹(shù)脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：

+COCl2+CO2+HCl

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表：

I.制備碳酰氯

反應(yīng)原理：2 CHCl3＋O2 2HCl＋COCl2

甲. 乙. 丙. 丁. 戊.

(1)儀器M的名稱是____________

(2)按氣流由左至右的順序?yàn)?/span>___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.

(3)試劑X是_______________(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。

(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。

Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________。