A. △H<0、>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B. 煅燒石灰石能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C. 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的依據(jù)

D. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

A. 膜I側(cè)反應(yīng)為： H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-

B. 膜II側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極

C. 膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O2--2e-=2H2+CO

D. 膜II側(cè)每消耗1molCH4，膜I側(cè)一定生成1mol H2

下列說(shuō)法不正確的是

A. 用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇

B. 異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6

C. 用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來(lái)

D. 兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯烴

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2CO3，則E可能為稀HCl

C.若A為Fe，E為稀HNO3，則D為Fe（NO3）3

D.若A為AlCl3，則D可能為Al（OH）3，E不可能為氨水

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol/（L·min）

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度減小

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；經(jīng)2 s后測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的這段時(shí)間的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的這段時(shí)間的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

④2 s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L－1

其中正確的是

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

【題目】一定溫度下，將0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過(guò)5 min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為0.2 mol。又知5 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1，下列結(jié)論正確的是(　　)

A. A、B均轉(zhuǎn)化了20% B. m值為2

C. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.33L·mol-1 D. 平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為1 mol

A. 分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液

B. 驗(yàn)證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)

C. 蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體

D. 驗(yàn)證C、Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱

A.反應(yīng)bc點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)到平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行

B.abc三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka

C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高

D.abc三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

已知：Fe（SCN）3難溶于MIBK; Zr（SCN）4在水中的溶解度不大，易溶于MIBK。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）ZrSiO4鋯元素的化合價(jià)為____________。

（2）“氯化”主反應(yīng)為ZrSiO4（s）＋2C（s）＋4Cl2（g）ZrCl4（g）＋SiCl4（g）＋2CO2（g）　ΔH<0，相同時(shí)間內(nèi)ZrCl4的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示，由圖可知“氯化”的最佳溫度是________________。“氯化”過(guò)程中ZrCl4的產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小的原因是_________。

（3）寫出Al2O3高溫“氯化”過(guò)程中轉(zhuǎn)化為AlCl3的化學(xué)方程式： ____________。

（4）本流程使用NaCN除銅，若鹽酸“溶解”后溶液中的c（Cu2＋）＝0.01 mol·L－1，當(dāng)溶液中Cu2＋開始沉淀時(shí)，c（CN－）＝______________。{已知Ksp[Cu（CN）2]＝4.00×10－10}

（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“萃取”和“反萃取”的玻璃儀器是________。流程中“萃取”與“反萃取”的目的是_______。