已知：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）“酸浸”時(shí)，為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度、減小石煤礦粉粒徑外，還可采取的措施有__________（任寫一條）；生成VO2＋反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）從整個(gè)流程來看，“還原”的目的為_______。

（3）實(shí)驗(yàn)室模擬“萃取”時(shí)，需用到的玻璃儀器有____________。

（4）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（5）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_________。

（6）全釩液流儲(chǔ)能電池的工作原理為VO2＋＋V3＋＋H2OVO2+＋V2＋＋2H＋。

①充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為______；

②兩極區(qū)被質(zhì)子交換膜隔開，放電時(shí)，若外電路轉(zhuǎn)移2mole－，則正極區(qū)溶液中n（H＋）________（填“增加”或“減少”）________mol。

A.O原子的電子排布圖

B.基態(tài)鎂原子的電子排布圖為

C.基態(tài)磷原子的最外層電子排布圖為

D.基態(tài)銅原子最外層電子排布圖為

【題目】化合物H是受體拮抗劑的中間體，Nakamura等人設(shè)計(jì)制備H的合成路線如圖所示：

已知：Ⅰ. ；

Ⅱ.。

回答下列問題：

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱為______________。

(2)F的分子式為，則F的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)②⑤的反應(yīng)類型分別為____________、____________。

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________。

(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，寫出化合物H與足量發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號(hào)(*)標(biāo)出其中的手性碳：________________。

(6)Q與C互為同分異構(gòu)體，Q遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，與足量溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生，則Q的同分異構(gòu)體有_______種(不含立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜有6組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為____________(任寫一種)。

(7)參照上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)以苯乙醛為原料(其他試劑任選)制備的合成路線：____________。

注：“還原”時(shí)由于Ag+直接與N2H4H2O反應(yīng)過于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+與氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的濃度，從而相應(yīng)降低Ag+的氧化能力，使反應(yīng)能夠平穩(wěn)進(jìn)行。

回答下列問題：

（1）“溶銀”時(shí)產(chǎn)生的氣體是___(填化學(xué)式）。

（2）N2H4H2O(水合肼）為無色透明的油狀發(fā)煙液體，具有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)室制備原理為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl，可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①本實(shí)驗(yàn)中用不到的裝置是___。(填字母），試劑x是___(填化學(xué)式，任寫一種）。

②加入NaClO溶液時(shí)要慢慢滴加，目的是___。

③按氣流從左到右的方向，整套裝置的連接順序?yàn)?/span>___(填儀器接口小寫字母）。

（3）AgNO3見光或受熱易分解。將上述流程中AgNO3溶液蒸發(fā)濃縮可獲得AgNO3固體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

①使用真空泵的目的是___。

②測定AgNO3固體的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)）稱取2.00g制備的AgNO3固體，加水溶解，定容到100mL；準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，再用0.1000molL-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL，則固體中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

A. 該烯烴的分子式為C5H4

B. 該分子所有碳原子在同一平面

C. 1 mol該有機(jī)物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 與其互為同分異構(gòu)體且只含三鍵的鏈烴不止—種

A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個(gè)平面上

C. 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D. 和CH3-CH=CH2互為同分異構(gòu)體

(1)下列N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是______(用字母表示)。

A. B.

C. D.

(2)與硼元素處于同周期且相鄰的兩種元素和硼元素的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)。

(3)的立體構(gòu)型為______________，中心原子Si的軌道雜化類型為_____________。

(4)與六元環(huán)狀物質(zhì)互為等電子體的有機(jī)分子為____________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)和兩個(gè)縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成。其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

①該晶體中不存在的作用力是_____________(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.范德華力 E.氫鍵

②陰離子通過____________(填作用力的名稱)相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

(6)硬度大、熔點(diǎn)高，常作結(jié)構(gòu)陶瓷材料。與結(jié)構(gòu)相似，請(qǐng)比較二者熔點(diǎn)高低，并說明理由：_____________________。

(7)立方氮化硼屬于原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中硼原子的配位數(shù)為____________，已知立方氮化硼的密度為，B原子半徑為，N原子半徑為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶胞中原子的空間利用率為_____________________(用含的代數(shù)式表示)。

A.其一氯代物只有1種，二氯代物有2種

B.常溫常壓下為氣體

C.與乙苯(結(jié)構(gòu)簡式為)是同分異構(gòu)體

D.與苯的含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

已知：I. ；

II. ；

回答下列問題：

(1)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：

=____________。

(2)400K時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的和混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，生成，達(dá)到平衡時(shí)測得，則平衡時(shí)_____。

(3)據(jù)前人研究發(fā)現(xiàn)乙炔在團(tuán)簇表面催化加氫反應(yīng)的部分歷程如圖所示，其中吸附在表面上的物種用*標(biāo)注。

推測乙烯在表面上的吸附為__________(填“放熱”或“吸熱”)過程。圖中歷程中最大能壘(活化能)E正=______，該步驟的化學(xué)方程式為___________。

(4)時(shí)，將體積比為1:2的和充入剛性密閉容器中，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，起始體系總壓強(qiáng)為，實(shí)驗(yàn)測得的分壓與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①時(shí)，內(nèi)，平均反應(yīng)速率______(用含的代數(shù)式表示，下同)。

②時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____(為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③時(shí)，內(nèi)，的減小量______(填“＞”“＜”或“＝”) 內(nèi)的減小量，理由為__________。

A.曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線

B.升高溫度，曲線Ⅱ上的c點(diǎn)可沿虛線平移至d點(diǎn)

C.常溫下，反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K≈4×104

D.向b點(diǎn)溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由b點(diǎn)沿工線向a點(diǎn)方向移動(dòng)