已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：

①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-90.8 kJmol-1

②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=-412 kJmol-1

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3

I．回答下列問(wèn)題：

（1）欲提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有______（填字母序號(hào)）。

A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．降低溫度

D．降低壓強(qiáng)

（2）提高甲醇反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是______。

（3）保持溫度和容積不變，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)③達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號(hào)）。

A．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1

B．混合氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)斷裂2 mol H-H鍵，同時(shí)生成3mol C-H鍵

D．一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率等于0

E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

Ⅱ．在一密閉容器中投入1mol CO和2molH2發(fā)生反應(yīng)③，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示：

（1）壓強(qiáng)P1______P2（填“＞”、“＜“或”=”）。

（2）M、N兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：vM______vN（填“＞”、“＜“或“=”）

（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)P（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)（Kp），則M點(diǎn)時(shí)，平衡常數(shù)Kp=______（P1=5 MPa）。

（4）甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入 1molCO和 2mol H2，向乙中加入2mol CO和4molH2，測(cè)得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：P（M）______2P（L），平衡常數(shù)：K（M）______K（L）（填“＞”、“＞”或“=”）。

【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2mol O3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（ ）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙＞2P乙

B.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

C.c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D.SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙

（1）Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因______。

（2）在[Fe（CN）6]3-中不存在的化學(xué)鍵為______。

A．離子鍵

B．配位鍵

C．氫鍵

D．共價(jià)鍵

（3）已知（CN）2性質(zhì)與鹵素相似，化學(xué)上稱為類鹵化合物。

（CN）2+2 KOH═KCN+KCNO+H2O

KCN+HCl═HCN+KCl

C2H2+HCN→CH2=CH-C≡N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>______。

②丙烯腈（CH2=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是______，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______。

（4）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。

（5）已知：氧化亞鐵晶體的密度為pgcm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示，該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的O2-數(shù)目為______；Fe2+與O2-的最短核間距為______pm。

過(guò)程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol

過(guò)程Ⅱ：……

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.過(guò)程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子

B.過(guò)程Ⅱ熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝－128.9kJ/mol

C.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽(yáng)能→化學(xué)能→熱能

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

A.由甲可知：熱化學(xué)方程式是H2(g)＋O2(g)=H2O(g) H=－241.8kJ/mol

B.由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，A點(diǎn)為平衡狀態(tài)

C.由丙可知：相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

D.由丁可知：同溫度、同物質(zhì)的量濃度的HA溶液與HB溶液相比，其pH前者小于后者

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq) ΔH。某I2、KI混合溶液中，I－的物質(zhì)的量濃度c(I－)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該反應(yīng)ΔH＞0

B.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆

C.若在T1、T2溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I3-)大

A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

（1）金屬釩熔點(diǎn)很高，可由鋁熱反應(yīng)制得。

已知25℃、101 KPa時(shí)

4A1（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=akJmol-1

4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=bkJmol-1

則用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬V（s）的熱化學(xué)方程式為______。

（2）全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)，工作原理如圖所示：

查閱相關(guān)資料可知：

①該電池放電時(shí)，VO2+發(fā)生還原反應(yīng)，則正極的反應(yīng)式是______。

②當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí)，負(fù)極溶液的顏色為______。

③電池放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

④用該釩電池在鐵制品上鍍銅，鐵制品應(yīng)與電池的______極（填“A“或“B“）相連。若電鍍開(kāi)始時(shí)兩電極質(zhì)量相等，電鍍一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量之差為128g，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（ ）

A.將純水加熱到95℃時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)增大，Kw變小

C.向純水中加入少量Na2CO3固體，c(OH-)增大，Kw不變，影響水的電離平衡

D.向純水中加入鹽酸，可抑制水的電離；加入醋酸，可促進(jìn)水的電離