A.工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉，溫度控制在85～95℃pH=1.5左右

B.pH=6，溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化

C.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

D.在25℃時溶液經(jīng)氧化，調(diào)節(jié)溶液pH=4 ，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L－1

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＜0

B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●

C.步驟⑤只有非極性鍵H﹣H鍵形成

D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70eV

【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)cC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的體積分數(shù)(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示(T2>T1)，下列敘述正確的是（ ）

A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)增大

B.達到平衡后，若使溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.化學(xué)方程式中n>c+f

D.達到化學(xué)平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，達到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

下列說法不正確的是（ ）

A.硅太陽能電池供電原理與該電池相同

B.光照時，b極的電極反應(yīng)式為VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+

C.光照時，毎轉(zhuǎn)移1mol電子，有2molH+由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移

D.夜間時，該電池相當(dāng)于蓄電池放電，a極發(fā)生氧化反應(yīng)

請回答下列問題：

（1）C-的電子排布式為_______；E元素原子的價電子排布式為________。

（2）元素B與氮元素可以形成化合物NB3，其中N－B鍵的化學(xué)鍵類型為________，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NB3的空間構(gòu)型為________，NB3分子中N原子的雜化方式為________雜化。

（3）A、B形成的化合物AB的相對分子質(zhì)量比A、C形成的化合物AC的相對分子質(zhì)量小，但AB的沸點比AC高，其原因是_________________________。

（4）從晶胞圖可以得出：D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為______________。

（5）含有D元素的化合物焰色反應(yīng)為______色，焰色反應(yīng)的原理是__________。

（1）請將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（2）在晶體中，每個Na＋的周圍與它最接近且距離相等的Na＋共有________個。

（3）晶體中每一個重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl－的個數(shù)等于________，即________(填計算式)；Na＋的個數(shù)等于________，即________(填計算式)。

（4）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為M g/mol，食鹽晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離為________cm。

（1）點①所示溶液中，Kw＝__________。

（2）點②所示溶液中的電荷守恒式為______________________________________。

（3）點③所示溶液中存在________種平衡。

（4）點④所示溶液中的物料守恒式為0.10 mol·L－1＝___________________________。

（5）點⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序為________________________________。

（6）上述5點所示溶液中，水的電離程度最大的是_______，最小的是________(用序號回答)。

A.將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

(1)該電解槽的陽極反應(yīng)為________________________，此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

(2) 制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出，制得的氧氣從出口________ (填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。

(3)通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________________ 。

(4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)為___________