【題目】25℃時，合成氨的反應熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=—92.4 kJ/mol，下列有關說法正確的是( )

A.將1 mol N2和3 mol H2置于一定體積的密閉容器中充分反應可放出92.4 kJ的熱量

B.選擇高溫高壓條件下能提高合成氨的產(chǎn)量是符合勒夏特列原理指導實際生產(chǎn)的

C.對于合成氨達平衡時減小壓強會使正、逆反應速率減小，但平衡逆向移動

D.在一定體積的容器中合成氨時，當容器內(nèi)的氣體密度不再變化說明反應達到化學平衡狀態(tài)

A.電子從電源a極流到c極，從d極流入電源b極

B.離子交換膜B為陽離子交換膜

C.通電后，左室的pH會上升

D.c電極發(fā)生的反應為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

已知：

①

②

完成下列填空：

（1）B中官能團的名稱為_____．C2H4生成C2H5Br的反應類型為____．

（2）C的分子式為_____．

（3）檢驗C2H5Br分子中含有溴原子的實驗方案為____．

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為，D在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>E的過程中還會生成另兩種具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物，寫出這兩種副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式_____．

（5）寫出一種滿足下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____

①分子式只比E少2個氫原子

②與FeCl3發(fā)生顯色反應

③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子．

（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2，寫出該反應的離子方程式______．

（2）加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調(diào)至4～5，過濾得到純凈的CuCl2溶液，應加入的試劑是__ （填字母編號）

a CuO b NaOH c Cu2（OH）2CO3 d Cu

（3）CuCl2溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCl22H2O．

①蒸發(fā)過程中，加入鹽酸的目的是____．

②蒸發(fā)過程中，觀察到溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．

其原理是：

上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是______．欲使溶液由綠色變成藍色的措施是：a______；b______．

（4）由CuSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSO45H2O的過程中不用加入硫酸，其原因是______（用勒夏特列原理解釋）．

【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法制備，原理為Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

（1） Na2S溶液顯堿性，寫出相關反應的方程式（主要）______，上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是___________。

（2）常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHS溶液與Na2S溶液混合，混合溶液中c(S2－)_____c(HS－) （填“大于”、“小于”或“等于”）。若混合溶液的pH=10，則c(HS－)＋3c(H2S)－c(S2－)= ___________________

（3）已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品的成分，進行下列實驗，步驟如下：

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1I2溶液滴定至終點，用去5.00mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為________。

②判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。

③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)_________（寫出計算過程）。

(1) 合成聯(lián)氨的有關反應如下：

NH3(g)＋NaClO(aq)=NH2Cl(l)＋NaOH(aq) ΔH1＝－67.45 kJ·mol－1

NH2Cl(l)＋NaOH(aq)＋NH3(g)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH2＝－195.32 kJ·mol－1

反應2NH3(g)＋NaClO(aq)=N2H4(l)＋NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝________kJ·mol－1。

（2） 聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，寫出聯(lián)氨與過量鹽酸反應的離子方程式：________。

（3） 聯(lián)氨—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。該電池放電時，負極的電極反應式是__________。

（4） 若用此堿性燃料電池作電源，電解AgNO3溶液，電解方程式為_________；若陰極析出5.40g金屬銀，則聯(lián)氨—空氣燃料電池中至少通入標準狀況下空氣體積________mL（假設空氣中氧氣體積分數(shù)為20%）

（1）煅燒黃鐵礦的化學方程式____，反應過程中被氧化的元素____．

（2）礦渣中屬于兩性氧化物的是___，寫出Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式__．

（3）Al（OH）3的堿性比Mg（OH）2的堿性___（選填“強”或“弱”）；鋁原子最外層電子排布式為____．

（4）SiO2的熔點___ Fe2O3的熔點（填“大于”或“小于”），原因是__．

（5）已知礦渣質(zhì)量為w kg，若鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來礦渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為______（用表達式表示）．

【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，當反應進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問題：

（1）若平衡時，容器體積為aL，寫出該反應的平衡常數(shù)為：K=__________（用含a的代數(shù)式表示）

（2）反應進行到t1時，SO2的體積分數(shù)為_______________；

（3）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（4）若在t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡單說明原因：____________。

（5）若t1達到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時v逆________v正 （填“＜”、“＞”或“=”）。

（6）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應放熱），測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

用“＜”、“＞”或“=”填入下列橫線上：

c2______2c1，v1______v2；K1_____K3，p2____2p3；α1(SO2)_____α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)_______1

【題目】乙炔（C2H2）和丙烯腈（）是有機合成工業(yè)的重要原料。工業(yè)上曾用CaC2和H2O反應制取乙炔，用乙炔和氫氰酸（HCN）在氯化亞銅等催化作用下生產(chǎn)丙烯腈。

（1） Cu＋的基態(tài)核外電子排布式為________。Cu元素在周期表中位置____________。無水CuSO4晶體是白色晶體，溶于水得藍色溶液，顯藍色的離子的化學式為___________；向藍色的硫酸銅溶液中滴加氨水直至過量，再加入無水乙醇，最終現(xiàn)象是___________。

（2）的電子式為________。

（3） 與CN－互為等電子體的分子是________（填常見、穩(wěn)定物質(zhì)的化學式）。

（4） 丙烯腈分子中碳原子軌道的雜化類型是________。

（5） 1 mol丙烯腈分子中含π鍵的數(shù)目為________mol。

（6）丙烯腈（）分子中共面的原子數(shù)目最多為________。

（7）H2O分子的VSEPR模型是________，分子的立方體構(gòu)型是____________。水凝結(jié)成冰，冰中水分子的配位數(shù)是__________冰的密度比水小，原因是_________。

【題目】相同溫度、相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始時充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時體系能量變化數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（　　）

A.X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙

B.c+d＜Q

C.平衡時，甲容器中的反應速率比丁容器中的慢

D.平衡時丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大