A. 2-乙基丁烷 B. 3-乙基丁烷

C. 3-甲基戊烷 D. 2,2-二甲基丁烷

【題目】有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，G的合成路線如圖2所示：

其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去

已知：-CHO+

請回答下列問題：

(1)G的分子式是__，G中官能團的名稱是__；

(2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__；

(3)B的名稱(系統(tǒng)命名)是__；

(4)第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有__(填步驟編號)；

(5)第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；

(6)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__，①只含一種官能團；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無﹣O﹣O﹣；③核磁共振氫譜只有2種峰。

(1)檢驗葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學(xué)實驗來制備，實驗室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入___________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。

(2)過濾后，將所得濾液經(jīng)過________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是________________。

(4)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。過濾后，濾液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。

A.氯酸根的氧化性強于硫酸根

B.該反應(yīng)的速率可能與氫離子濃度有關(guān)

C.反應(yīng)后階段速率變慢是因為氯酸鉀和亞硫酸氫鈉濃度越來越小

D.該反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+3HSO3-+3OH-=3SO42-+Cl-+3H2O

A.AB.BC.CD.D

①與鐵反應(yīng)生成，S與鐵反應(yīng)生成FeS

②和的混合氣，經(jīng)強光照射可劇烈反應(yīng)，而S與反應(yīng)需較高溫度

③將通入氫硫酸中可置換出硫

④常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)．

A.①③B.①②③C.②④D.①②③④

A.白磷分子呈正四面體，鍵角60°，1mol白磷含共價鍵6mol

B.臭氧分子呈直線型，等質(zhì)量的臭氧和氧氣所含的氧原子數(shù)相同

C.S8是分子晶體，8個硫原子在同一個平面上，摩爾質(zhì)量為256g

D.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 _____。描述檢驗 A的方法及現(xiàn)象______________。

（2）I中含氧官能團名稱是_____。

（3）③、⑦的反應(yīng)類型分別是 ____ 、 __________ 。

（4）②的化學(xué)方程式為 ____。

（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有_______種

a. 含有苯環(huán) b．含有—NO2

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1∶2∶6的為__________________(任寫一種結(jié)構(gòu)簡式)。

（6）已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO－、烴基時，新導(dǎo)入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ唬辉�有基團為—COOH時，新導(dǎo)入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺（）易氧化。設(shè)計以為原料制備的合成路線 __________（無機試劑任用）。

甲方案：將產(chǎn)生的Cl2與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量，再進行計算得到余酸的量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。

丙方案：余酸與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)后，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案：余酸與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。

具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：

①往燒瓶中加入足量MnO2粉末

②往燒瓶中加入20mL 12molL-1濃鹽酸

③加熱使之充分反應(yīng)。

（1）在實驗室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備Cl2，還可以制備下列哪些氣體______？

A. O2 B. H2 C. CH2=CH2 D. HCl

若使用甲方案，產(chǎn)生的 Cl2必須先通過盛有 ________（填試劑名稱）的洗氣瓶， 再通入足量 AgNO3溶液中，這樣做的目的是 ______________；已知AgClO易溶于水，寫出Cl2與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

（2）進行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準(zhǔn)確量取試樣25.00mL，用1.500mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL，則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為 ____ mol·L-1（保留兩位有效數(shù)字）；選用的合適指示劑是 _____。

A 石蕊 B 酚酞 C 甲基橙

（3）判斷丙方案的實驗結(jié)果，測得余酸的臨界濃度_________ (填偏大、偏小或―影響)。（已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11）

（4）進行丁方案實驗：裝置如圖二所示（夾持器具已略去）。

（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜Y形管，將 _____轉(zhuǎn)移到_____中。

（ii）反應(yīng)完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要___________，然后再______，最后視線與量氣管刻度相平。

（5）綜合評價：事實上，反應(yīng)過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應(yīng)消耗鹽酸，二是鹽酸揮發(fā)，以上四種實驗方案中，鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實驗誤差（假設(shè)每一步實驗操作均準(zhǔn)確）？____________

A.甲 B.乙 C.丙 D.丁