請(qǐng)根據(jù)題意填空：

(1)CH3COOH的官能團(tuán)為________(填“羥基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

(3)完成B→C的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

下列說法不正確的是

A.裝稀硫酸儀器的名稱是分液漏斗，II中洗氣瓶?jī)?nèi)是碳酸氫鈉溶液

B.可以把裝置I換成啟普發(fā)生器

C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再在III處加熱

D.當(dāng)III處反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)仍進(jìn)行,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(1)古代鍛造刀劍時(shí)，將熾熱的刀劍快速投入水中“淬火”，反應(yīng)為：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。該反應(yīng)中H2O作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；

(2)某同學(xué)炒菜時(shí)發(fā)現(xiàn)，湯汁濺到液化氣的火焰上時(shí)，火焰呈黃色。據(jù)此他判斷湯汁中含有________(填“鈉”或“鉀”)元素；

(3)海水提鎂的重要步驟之一是用沉淀劑將海水中的Mg2＋沉淀。該沉淀劑是__________(填“生石灰”或“鹽酸”)。

(1)①的元素符號(hào)是________；

(2)②和⑤的原子半徑大小關(guān)系是②________⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；

(3)③和⑤形成的化合物含有的化學(xué)鍵是__________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)；

(4)③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

A.2.5 g NaD與足量水反應(yīng)生成的氫氣中含中子數(shù)0. 1NA

B.0.1 mol H2O與0. 1 mol H2O2含H—O鍵數(shù)目均為0. 2NA

C.0.1 mol Na2CO3NaHCO32H2O溶于水形成的1 L溶液中CO32一和HCO3一數(shù)目之和為0.2NA

D.電解精煉銅時(shí),陰極增重64 g時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

試回答下列問題：

①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。

(2)在25 ℃時(shí)，將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol。試回答下列問題：

①5秒內(nèi)，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；

②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________________。

(3)NaHSO3是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個(gè)平衡：

HSO3-=H＋＋SO32-　Ka2

HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－　Kh2

已知25 ℃時(shí)，Ka2>Kh2，則0.1 mol/L NaHSO3溶液：

①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；

②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。

(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。

①幾分鐘后，可觀察到導(dǎo)管中的水柱________；

A．升高 B．降低

②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的________；

A．析氫腐蝕 B．吸氧腐蝕

③該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為__________________________________。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①的原子利用率為100%

B.②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng).

C.EO、EC的一氯代物種數(shù)相同

D.CIEC、VCB分子中所有原子均處于同一平面

A. 電極A為正極

B. 產(chǎn)物為水，屬于環(huán)境友好電池

C. 電子流向：電極B→導(dǎo)線→電極A

D. 該電池的化學(xué)能可以100%轉(zhuǎn)化為電能

(1)N2H4的電子式為________________________。

(2)“分離轉(zhuǎn)化”時(shí),Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl和S的化學(xué)方程式為______________(ClO3-還原為Cl- );為提高Ag2S的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_____________(列舉2條)。已知:Ksp(Ag2S)=1. 6×10-49 ,Ksp(AgCl)=2. 0×10-10 ,若不加KClO3,直接加氯化物,依據(jù)反應(yīng)Ag2S+2Cl-2AgCl+S2- ,能否實(shí)現(xiàn)其較完全轉(zhuǎn)化?并說明理由:________________

(3)“浸銀”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(4)“還原”時(shí),2[ Ag(SO3)2]3- +N2H4+2OH -=2Ag↓+4SO32- +N2↑+H2↑+ 2H2O,該反應(yīng)每生成1 mol Ag轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H，上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式___。

（2）反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是___(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”)；對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是___(反應(yīng)未使用催化劑)。