②已知：r（Fe2＋）為61 pm，r（Co2＋）為65 pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實驗測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是_______。

③下表是Fe和Cu的部分電離能數據，請解釋I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是__。

（2）原子序數依次增大的五種元素A、B、C、D、E分別處于第一至第四周期，A是前四周期中原子半徑最小的元素，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，常溫下C的單質是空氣中含量最多的成份，D最高價氧化物對應水化物的酸性最強，E的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

①B2A2的電子式是___，D所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，其共價鍵的極性由強到弱的順序是___（填化學式）。

②A和C形成的簡單化合物遇到D單質出現白煙現象，寫出有關反應的化學方程式為____。

③向E的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出最后－步得到深藍色透明溶液對應的離子方程式____。

（3）金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁“的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。砷化鎵是半導體材料屬立方晶系，其晶胞結構如圖所示。

①晶胞中，與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構型為____。

②原子坐標參數是晶胞的基本要素之－，表示晶胞內部各原子的相對位置，圖中a（0，0，0）、b（1，，），則c原子的坐標參數為_____。

汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”，發(fā)生反應①：2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g） △H＝－746.5 kJ·mol－1。

（1）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中（0～15min）NO的物質的量隨時間變化如圖。

①圖中a，b分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__。（填“a”或“b”）

②T℃時，該反應的化學平衡常數K＝__；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將__移動。（填“向左”、“向右”或“不”）

③15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是___（任答一條即可）。

④又已知：反應②N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H2＝＋180.5 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝__。

（2）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述反應①，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。

①溫度：T1__T2（填“<”或“>”）。

②若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的____點。

（3）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率（脫硝率即NO的轉化率）與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖所示。

為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是________。

【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，經4min后達平衡，測得D的濃度為1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列說法不正確的是

A. 反應速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應方程式中，x＝1

C. 4 min時，B的物質的量為2 mol

D. 該反應的平衡常數K＝1/3

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質的量隨時間的變化如右圖所示，則下列敘述正確的是(　 　)

A. 體系平衡時與反應起始時的壓強之比為3∶2

B. 平衡時，M的轉化率為50%，若條件改為恒溫恒壓，則達平衡時M的轉化率小于50%

C. 若開始時向容器中充入2 mol M和1 mol N，達到平衡時，M的體積分數小于50%

D. 在5 min時，再向體系中充入少量He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)

【題目】在其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的變化圖象如下(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率)，據此分析下列說法正確的是

A. 在圖象反應Ⅰ中，說明正反應為吸熱反應

B. 在圖象反應Ⅰ中，若p1>p2，則此反應的ΔS>0

C. 在圖象反應Ⅱ中，說明該正反應為吸熱反應

D. 在圖象反應Ⅲ中，若T1>T2，則該反應能自發(fā)進行

A.18 g 18O含有的中子數為8NA

B.0.1 mol H2C2O4被氧化為CO2轉移的電子數為0.1NA

C.標準狀況下，a L氧氣和氮氣的脫合物中含有的原子總數約為NA

D.常溫下、含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，轉移的電子數為NA

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0，下列敘述不正確的是

A. 在容器中加入氬氣，反應速率不變

B. 加入少量W，逆反應速率不變

C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D. 將容器的體積壓縮，可增大單位體積內活化分子數，有效碰撞次數增大

鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列問題：

（1）請寫出Zn2+的核外電子排布式_____________________。

（2）ZnCl2熔點為275 ℃，而CaCl2的熔點為782 ℃，請分析熔點不同的原因：_________。

（3）Zn2+能與多種微粒形成配合物，如Zn2+與CNO可形成[Zn(CNO)4]2，[Zn(CNO)4]2中配位原子為__________，[Zn(CNO)4]2的組成中非金屬元素的電負性大小順序為____________；Zn2+與CN可形成[Zn(CN)4]2，[Zn(CN)4]2中σ鍵、π鍵和配位鍵的個數比為________；配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構型為____________，N原子的雜化方式為____________。

（4）Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖：

①晶胞中S原子的配位數為_________。

②晶胞中最近的兩個S原子之間的距離為_______pm。

③設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞的密度是__________g·cm3（列出計算表達式）。

[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）

哌替啶鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出A的結構簡式：________；B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為_____________。

（2）G中含氧官能團名稱為____________；B→C的反應類型為_________________。

（3）E的結構簡式為_____________。

（4）寫出C→D的化學方程式：_______________________________________。

（5）M與E互為同分異構體，符合下列條件的M有______種。

①屬于芳香α-氨基酸；

②含有兩個六元環(huán)。

其中一種同分異構體，—NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為4∶4∶1∶1∶1，該同分異構體的結構簡式為______________。

（6）請結合以上合成路線，寫出以H3CNHCH2Cl和CH2=CHCl及上述流程中出現的物質為原料合成的路線______________________。

（1）WGSR 的氧化還原機理和羧基機理如圖所示。則熱化學方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH中，對ΔH表述錯誤的是________（填字母）。

A．氧化還原機理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH5a+ΔH7

B．羧基機理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5d+ΔH7

C．氧化還原機理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH3+ΔH5a+ΔH7

D．羧基機理途徑：ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5c+ΔH7

E．ΔH=ΔH1++ΔH7

（2）水煤氣變換反應在不同條件時CO的轉化率不同，下圖為壓力、溫度、不同溫度時鉀的化合物對CO的轉化率的影響關系圖，請認真觀察圖中信息，結合自己所學知識及生產實際，寫出水煤氣變換反應的條件：溫度選擇________℃；鉀的化合物中_______催化效果最明顯；壓力選擇______Mpa，選用此壓力的原因為________。

（3）如圖是Au12Cu、Au12Pt、Au12Ni三種催化劑在合金團簇上WGSR最佳反應路徑的基元反應能量圖，反應能壘（活化能）最_______（填“高”或“低”）的步驟，為整個反應的速控步驟；三種催化劑催化反應的速控步驟__________（填“相同”或“不相同”）；三種催化劑中，___________在合金團簇上的WGSR各基元反應能壘較小，對 WGSR 表現出較好的催化活性。

（4）已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，CO的平衡物質的量濃度c(CO)與溫度T的關系如圖所示。若T1、T2、T3時的平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由小到大的關系為____________。

【題目】一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能說明該反應達到平衡的是（ ）

①A的質量不發(fā)生變化 ②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C

③容器中的壓強不再變化 ④混合氣體的密度不再變化

⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ⑥B的濃度不變

A. ①③⑤⑥B. ①③④⑥C. ②④⑤D. ②③④