+HCl

下列敘述正確的是

A.化合物X與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子

B.化合物Y的分子式為C6H12NO2

C.1mol化合物Z最多可以與2molNaOH反應(yīng)

D.化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)

②常溫下，0.0100 mol/L鹽酸的pH＝__________

③用0.0100 mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)， 溶液的顏色由紅色變?yōu)?/span>__________(填“藍(lán)色”或“無色”)，且半分鐘內(nèi)保持不變。

(2)在某密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(CO2)/c(CO)。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入CO，化學(xué)平衡向____方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)；

②若升高溫度，平衡常數(shù)K__________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

③查閱資料得知1 100℃時(shí)K＝0.263。某時(shí)刻測(cè)得容器中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.10 mol/L，此時(shí)刻反應(yīng)__________平衡狀態(tài)(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)。

A.反應(yīng)CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔS＞0

B.常溫下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl氣體，c(H＋)·c(CH3COO－)增大

C.將1 mol Cl2溶于水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個(gè)

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和

A.圖1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化，說明該酸是弱酸

B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH－濃度的變化的曲線，說明圖中溫度T2＞T1

C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，說明圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系，說明改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)

A.NH3NO2HNO3

B.Mg(OH)2MgCl2(aq) 無水MgCl2

C.Fe2O3FeFeCl2

D.NaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO3

A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）

C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）

A.CH4+C12CH3Cl+HCl

B.CH2= CH2+ C12

C.+Br2+HBr

D.CH4+2O2CO2+2H2O

(2)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為___。

A.制備乙酸乙酯

B.配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

C.在鐵制品表面鍍銅

D.制取少量CO2氣體

已知相關(guān)金屬離子（濃度為0.1mol·L－1）形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

(1)“酸浸”過程中，MnS（難溶）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)“酸浸”時(shí)MnO2應(yīng)過量，目的是____________和將Fe2＋氧化為Fe3＋。

(3)已知Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。常溫下，當(dāng)溶液的pH＝2時(shí)，c(Fe3+)＝______________mol·L－1。

(4)“除雜”時(shí)若溶液pH過低，Mg2+沉淀不完全，原因是_______________。

(5)“沉錳”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(6)用MnO2懸濁液吸收SO2也可以制取MnSO4。將SO2和空氣的混合氣通入MnO2懸濁液，測(cè)得吸收液中Mn2＋、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖。導(dǎo)致Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是_____________。