A.儀器a的作用是冷凝回流，下口為進水口

B.水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度

C.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將混合酸逐滴滴入苯中

D.反應完全后，用儀器a蒸餾得到產(chǎn)品

甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

乙：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：

①混合氣體平均相對分子質量不再改變；②氣體的總物質的量不再改變；③各氣體濃度相等；④反應體系中溫度保持不變；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍；⑥混合氣體密度不變；⑦v（H2O）：v(H2)=1：1；⑧容器內壓強不變。其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A.①③④⑥B.④⑤⑥⑦

C.④⑤⑧D.②④⑦⑧

【題目】可逆反應N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。該反應的速率與時間的關系如下圖所示：如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則對應t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是（　�。�

A.增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度

B.升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用催化劑

C.使用催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度

D.升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2

B.Z可以是葡萄糖

C.混合氣體中一定有O2，1 mol CuSO4完全反應生成O2為0.5 mol

D.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

A.海冰的堅固程度不如淡水冰

B.海冰內層“鹽泡”越多，密度越小

C.海冰內層NaCl的濃度約為10－4 mol·L1 （設冰的密度為0.9g·cm3）

D.海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越少

A.電極a電極反應式為Fe2+- e-=Fe3+

B.該裝置能實現(xiàn)由H2S轉化為S和H2

C.若交換膜為質子交換膜，則NaOH溶液的濃度逐漸變大，需要定期更換

D.若交換膜為陽離子交換膜，b電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色沉淀

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應A、B，發(fā)生反應：A(g)+2B(g)3C(g)+D(l)，下圖是A的正反應速率v（A）隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是(　　)

A.反應物A的濃度：a點小于b點

B.可能是某種物質對反應起到的催化作用

C.曲線上的c、d兩點都表示達到反應限度

D.平均反應速率：ab段大于bc段

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

【題目】溫度為t℃時，在體積為10 L的真空容器中通入1.0 mol H2和1.0mol I2(g)，20 min后，反應達到平衡，此時測得c(I2)=0.02mol·L-1。涉及的反應可以用下面的兩個化學方程式表示：①H2（g）+I2(g)2HI(g)②2H2（g）+2I2（g）4HI（g），下列說法正確的是（　�。�

A.兩個化學方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達式不同，不過計算所得數(shù)值相同

B.氫氣在兩個反應方程式中的轉化率不同

C.反應速率用HI表示時，v(HI)＝0.008 mol·L-1·min-1

D.第二個反應中，增大壓強平衡向生成HI的方向移動

A.0.1molKHSO4晶體中含有H+數(shù)為0.1NA

B.標準狀況下，5.6LSO3分子中含有的電子總數(shù)為10NA

C.在50g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為3NA

D.33.6gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應，轉移電子數(shù)為1.6NA