請根據(jù)上述流程回答下列問題：

(1)重晶石的化學式為_______，鋅鋇白可用于調制_____色和淺色油漆。

(2)處理過程的步驟為：①_________；②洗滌；③______________。

(3)設備1是冷卻分離塔，若設備1前面的導氣管過長、過窄，可能使導氣管堵塞，其原因是__________________________________。

(4)檢驗鋅鋇白中含有S2-的方法是________________________________________。

(5)設備2中所用的洗滌劑是NaOH溶液，則y的化學式為________。寫出設備2中發(fā)生反應的離子方程式：___________________________________、_________________________________。

(6)可用_______法分離溶液中的鈉鹽，進行分離前，需要查得的是______________________。

(7)制備過程中得到的硫磺，除了可用來制硫酸外，其它的用途為___________（至少寫一種）。

【題目】碳及其化合物在生產和生活中有重要意義。海水中CO2的吸收能力取決于溶解的碳酸鹽和硼酸鹽生成的CO32-和B(OH)4-濃度。已知：298K時，H3BO3+H2OH++B(OH)4-，Ka=5.7×10-10，碳酸的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11

(1)298K時，相同濃度的碳酸鈉溶液和硼酸鈉溶液，pH較大的是_______溶液。

(2)少量CO2與B(OH)4-反應的離子方程式為___________。

(3)采用高溫熔融混合碳酸鹽LiaNabKcCO3作電解質吸收并電解CO2制得無定型炭是CO2 資源化利用的一種新途徑。此法的陰極電極反應式為________。

已知：①NBS是一種溴代試劑

②+ + C2H5OH

③R1—COOC2H5++C2H5OH

請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是__________

A. 1 mol E在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2 mol NaOH

B. 化合物C可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 苯巴比妥具有弱堿性

D. 試劑X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能團的名稱__________，化合物H的結構簡式為_______。

(3)D→E的化學方程式為_________。

(4)苯巴比妥的一種同系物K，分子式為C10H8N2O3，寫出K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式______

①分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結構和性質類似

②能夠和FeCl3發(fā)生顯色反應

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

(5)參照流程圖中的反應，設計以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示，無機試劑任選)

已知：R1—CHO＋R2—CH2CHO。

請回答：

（1）C的化學名稱為__；M中含氧官能團的名稱為__。

（2）F→G的反應類型為__。

（3）C→D的化學反應方程式為___。

（4）E能與新制的Cu(OH)2反應，該反應的化學方程式是__。

（5）關于H的性質下列說法正確的是__（填字母）。

a.存在順反異構

b.溶液呈酸性，能與Na和NaOH溶液反應

c.能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色

d.能發(fā)生銀鏡反應、酯化反應、加成反應和消去反應

（6）符合下列條件的F的同分異構體有__種。

①屬于芳香族化合物 ②能與NaHCO3反應放出CO2

其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質的結構簡式為__(任寫一種)。

+H2O

實驗步驟：

在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置B的名稱是：___。

（2）該反應中濃硫酸的作用___，若反應產物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式___。

（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作___。

（4）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：___；第二次水洗的主要目的是：___。

（5）本實驗中加入過量乙酸的目的是：___。

（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：___(填標號)

（7）本實驗的產率是___。

A.30℅ B.40℅ C.50℅ D.60℅

（8）在進行蒸餾操作時，若從130℃開始收集餾分，產率偏___(填高或者低)原因是___。

已知：氣體A在標準狀況下密度為0.714 g·L-1；堿性溶液焰色反應呈黃色。

(1)X中非金屬元素的名稱為__________，X的化學式__________。

(2)X與水反應的化學方程式為_________。

(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構成，設計實驗證明Y的晶體類型__________。

(4)補充焰色反應的操作：取一根鉑絲，________，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。

（1）下列各組中的兩種有機物，可能是：（A）相同的物質，（B）同系物，（C）同分異構體。請判斷它們之間的關系（用A、B、C填空）

①2－甲基丁烷和丁烷__，

②正戊烷和2，2－二甲基丙烷__，

③對二甲苯和1，4—二甲苯__，

④1－已烯和環(huán)已烷__。

（2）的名稱__。

（3）寫出A的分子式：__。

（4）A能夠發(fā)生反應的類型有(填序號)：__。

①氧化反應；②加成反應；③取代反應；④消去反應

（5）寫出A與燒堿溶液反應的化學方程式：__。

A．3：2：1 B．3：3：2 C．1：1：1 D．3：2：2

A.該物質可以看作醇類，也可看做酚類

B.1mol該物質可與7molNa2CO3反應

C.該物質遇FeCl3會發(fā)生顯色反應

D.1mol該物質可與4molBr2反應

（1）硫酸工業(yè)中煅燒黃鐵礦的設備名稱_____。

（2）該樣品FeS2的質量分數(shù)為_____；