A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-

B. 晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有8個(gè)K+

C. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)

D. 晶體中，0價(jià)氧與2價(jià)氧的數(shù)目比為2：1

A.2D-MoS2是H2O氧化的催化劑

B.H+和e-容易在SiC@MoS2催化劑間進(jìn)行反應(yīng)

C.中間產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化“HCOOH→HCHO→CH3OH”均發(fā)生還原反應(yīng)

D.總反應(yīng)的方程式為CO2（g）+2H2O（g）CH4（g）+2O2（g）

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式為_______，實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，可選用的裝置是_____

（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是____________

a 濃硫酸只作催化劑

b 可用向下排空氣法收集乙烯

c 在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸

d 溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度

已知①600℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NiFe2O4+4H2SO4═NiSO4+Fe2（SO4）3+4H2O

②Ksp（CaF2）=4.0×10-11

回答下列問題：

（1）將NiFe2O4寫成氧化物的形式為__；（NH4）2SO4的作用是__。

（2）“焙燒”時(shí)礦渣中部分FeO反應(yīng)生成Fe2（SO4）3的化學(xué)方程式為__。

（3）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO（OH）、CaSO4外，還含有__（寫化學(xué)式）。

（4）向“浸出液”中加入NaF以除去Ca2+，當(dāng)溶液中c（F-）=2.0×10-3molL-1時(shí)，若除鈣率為99%，則原“浸出液”中c（Ca2+）=__gL-1。

（5）“萃取”后，分離得到無(wú)機(jī)層的操作為__，用到的主要玻璃儀器是__。

（6）將“浸渣”進(jìn)一步處理后，利用以下流程可得到高鐵酸鹽。K2FeO4是倍受關(guān)注的一類新型、高效、無(wú)毒的多功能水處理劑�；卮鹣铝袉栴}：

①反應(yīng)液Ⅰ和90%Fe（NO3）3溶液反應(yīng)的離子方程式為__。

②反應(yīng)液Ⅱ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到K2FeO4晶體，流程中的堿用KOH而不用NaOH的原因是__。

（1）裝置甲中，a儀器的名稱是____________；a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________(寫出一條即可)。

（2）裝置乙的作用是____________________________________。

（3）裝置丙中，將Na2S和Na2CO3以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________。

（4）本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為_________。(實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=9.5)

（5）反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用_____________洗滌。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20 mol·L－1KMnO4溶液(加適量稀硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中全部被氧化為時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

②產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

已知：信息① CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

信息②

回答下列問題：

（1）C的化學(xué)名稱為________________，D中的官能團(tuán)名稱是__________________。

（2）②的反應(yīng)類型是______________________________________。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________________。

（4）寫出由E和G生成H的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（5）芳香族化合物Q是H的同分異構(gòu)體，一定條件下，H和Q分別與足量H2加成，得到同一種產(chǎn)物，則Q的可能結(jié)構(gòu)有________種(環(huán)中沒有碳碳叁鍵，也沒有連續(xù)的碳碳雙鍵，不考慮立體結(jié)構(gòu))，其中分子內(nèi)存在碳碳叁鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（6）呋喃丙烯酸()是一種醫(yī)治血吸蟲病的藥物 呋喃丙胺的原料。設(shè)計(jì)以為原料合成呋喃丙烯酸的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。_____________。

（1）基態(tài)銅原子核外有________對(duì)自旋相反的電子。

（2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。

（3）新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________；

（4）利用銅片表面催化反應(yīng)，我國(guó)研究人員用六炔基苯為原料，在世界上首次通過化學(xué)方法獲得全碳材料—石墨炔薄膜(結(jié)構(gòu)片段如圖所示)，開辟了人工化學(xué)合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子_________________________的雜化方式。

（5）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅（I），可用于定量測(cè)定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅（I）中含___________σ鍵數(shù)目。

（6）Cu2O可用于半導(dǎo)體材料。

①Cu2O晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數(shù)為________________；a位置Cu+坐標(biāo)為(0.25，0.25，0.75)，則b位置Cu+坐標(biāo)_______________________。

②Cu2S與Cu2O具有相似晶體結(jié)構(gòu)，則兩者的熔點(diǎn)是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因___________________。

（1）以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：H2O(1)＝H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)：__________kJ/mol

（2）將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)，體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示：

①a點(diǎn)________(填是或不是)處于平衡狀態(tài)，T1之后尿素產(chǎn)率下降的原因是___________________________。

②實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是___________，測(cè)得b點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30％，則x=___________________。

③已知該反應(yīng)的，，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)，k(逆)的關(guān)系式是____________________________________。

（3）N2H4可作火箭推進(jìn)劑。已知25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性：

；

①25℃時(shí)，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使，同時(shí)，應(yīng)控制溶液pH范圍_____________(用含a、b式子表示)。

②水合肼(N2H4·H2O)的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為_______________。

A.常溫下，H2C2O4的Ka1=100.8

B.pH=3時(shí)，溶液中

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大

D.常溫下，隨著pH的增大，的值先增大后減小