A.Z元素最高價氧化物的化學式為ZO3

B.簡單離子半徑大小順序：X＞M

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞Y

D.X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應有白煙生成

+(2n-1)H2O

下列說法不正確的是

A.聚合物應避免與堿性物質(zhì)（如NaOH）長期接觸

B.聚合物的合成反應為縮聚反應

C.1mol與足量銀氨溶液作用可析出2mol銀

D.通過質(zhì)譜法測定其平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

下列敘述不正確的是

A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水

B.用FeCl2溶液吸收反應I中尾氣后可再利用

C.反應II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

D.該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

【題目】胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂()等化合物。

(1)鋁單質(zhì)與同周期中非金屬性最強的元素的氣態(tài)氫化物的水溶液之間發(fā)生反應的離子方程式為：____________

(2)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，寫出該元素符號______，該元素的最高價氧化物的水化物與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：______________

(3)、MgO和都可以制耐火材料，其原因是______

a. 、MgO和都是白色固體

b. 、MgO和都是氧化物

c. 、MgO和都有很高的熔點

(4)氫氧化鋁在強酸溶液中的電離方程式________。

(5)明礬常用作凈水劑，結合相關理論解釋其凈水原理__________。

(6)用于治療胃酸過多的藥物還有多種，請寫出其中一種的化學式_____________。

A.該過程中H2O被還原生成氧氣

B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定

D.該過程的化學方程式為：2N2＋6H2O4NH3＋3O2

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種

A.標準狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)約為NA

B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA

C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 離子數(shù)之和為0.1NA

D.密閉容器中1 mol N2(g)與3 mol H2 (g)反應制備氨氣，形成6NA個N-H鍵

A.鈹(Be)的氧化物的水合物可能是兩性氧化物

B.硒化氫()是有色、有毒的氣體，比穩(wěn)定

C.的酸性比的酸性弱

D.砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性強，不溶于一般的酸

已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②相關金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

回答下列問題：

(1)“焙燒”時主要反應的化學方程式為__________________。

(2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：_________________。

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為________________________；然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全。

(4)碳化結晶時，發(fā)生反應的離子方程式為___________，碳化結晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是___________________。

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。

【題目】將氫氧化鋇溶液滴入含1mol/L的的明礬溶液中，當生成的沉淀的物質(zhì)的量最多時，鋁元素的主要存在形式為( )

A.和B.

C.D.和