A.0.225mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.9mol·L-1

（1）錳原子價(jià)層電子的軌道表示式為__，錳處于周期表的__區(qū)。

（2）與錸伴生的銅能形成多種配合物。如：醋酸二氨合銅(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中對(duì)催化劑有害的CO氣體：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)

①與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是__。

②醋酸根中C原子的雜化類型為__，1mol配離子[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目為__。

③寫出與NH3互為等電子體的一種離子的化學(xué)式__。

（3）錳與錸處于同一族，金屬錸的熔點(diǎn)高于錳，原因是___。

（4）三氧化錸為立方晶胞，晶胞參數(shù)為apm，三氧化錸的摩爾質(zhì)量為Mg/mol；錸原子占據(jù)頂點(diǎn)，氧原子占據(jù)所有棱心。則錸原子的配位數(shù)為__，錸原子填在了氧原子圍成的空隙中___（填“四面體”“立方體”或“八面體”），三氧化錸的密度為__g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g) 快 ΔH1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) 慢 ΔH2<0

反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H=__(用含H1和H2的式子表示)。反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1__E2(填“>”、“<”或“=”)。

（2）工業(yè)上常利用CH4來吸收CO2生成CO和H2，再用H2和CO合成甲醇。如在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下僅發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示：

則：①該反應(yīng)的ΔH___(填“<”“=”或“>”)0。

②壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4由大到小的關(guān)系為___。判斷的理由是______。壓強(qiáng)為p4時(shí)，在b點(diǎn)：v(正)___(填“<”“=”或“>”)v(逆)。

③對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，當(dāng)p4=0.36MPa，則a點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=___(保留3位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（3）燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)為2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(l)。在其他條件相同、催化劑不同時(shí)，硫的回收反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。260℃時(shí)，____ (填“La2O3”NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到很高，不考慮價(jià)格因素，選擇La2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是__。

（4）該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如圖3，寫出開始電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式__。

【題目】羥胺的電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-（25℃時(shí)，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L胺溶液，恒定25℃時(shí)，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知：lg3=0.5)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.圖中V1<10

B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四點(diǎn)中酸性最強(qiáng)的點(diǎn)為C點(diǎn)

D.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)

A.圖中導(dǎo)線上標(biāo)記方向?yàn)殡娮恿飨?/span>

B.裝置中H+向甲池遷移

C.正極上的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－=2H2O

D.乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2S+I3－ =3I－+S↓+2H+

A.X和P形成的化合物中可能存在非極性共價(jià)鍵

B.Z、Y、P的非金屬性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性都逐漸增強(qiáng)

C.Y的氫化物能和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽

D.X形成的簡(jiǎn)單離子半徑不一定比Li+小

A.由甲烷在純氧中完全燃燒只生成CO2和H2O說明甲烷不含氧元素

B.最多有16個(gè)原子共平面

C.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

D.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

A.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)原子總數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下，28gFe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA

D.2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA

i.常溫，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。

ii.常溫時(shí)，部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH值

（1）步驟①提高酸溶速率的措施__(任填一條即可)。固體A的成分是___。

（2）步驟③需加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH，調(diào)節(jié)pH范圍為__，目的是__。

（3）寫出④反應(yīng)的離子方程式__。

（4）將溶液H經(jīng)過__即得紅礬鈉粗晶體。

Ⅱ.經(jīng)該工廠的工業(yè)廢水中含1.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價(jià)依次為+3、+2），又設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

（5）第①步反應(yīng)的離子方程式是__。

（6）常溫時(shí)，如忽略步驟①所加FeSO4·7H2O所引起的溶液體積變化，依據(jù)上表數(shù)據(jù)，則步驟②加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH至9時(shí)，溶液中Cr3+的濃度為___mol/L（101/2≈3.2）。

（7）欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量為__g(已知FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol)。

【題目】阿克他利M（）是一種抗風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物，其合成路線如下：

（1）反應(yīng)1的類型為______________________________。

（2）反應(yīng)2的試劑為______________________________。

（3）寫出的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

（4）寫出由對(duì)硝基苯乙酸（）得到對(duì)硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件______。

（5）A的分子式為C7H8，寫出由A合成苯甲醛的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：）

_________________________________________________________。