①制備反應(yīng)原理：C2H5OH + 4Cl2 → CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應(yīng)：

C2H5OH + HCl → C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：

（1）儀器a中盛放的試劑是_____ ；裝置B的作用是__________ 。

（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物________ (填化學(xué)式)的量增加；裝置D可采用_________ 加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。

（3）裝置E中可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式有____________________ 。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行，為什么?_______________

（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30 g配成待測(cè)溶液，加入0.1000 mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則產(chǎn)品的純度為_________。

滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO +OH- → CHCl3 + HCOO-、 HCOO－+ I2 =H+ + 2I- + CO2↑ I2 + 2S2O32- = 2I-+ S4O62-

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)。 __________________

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為________。

（2）②的反應(yīng)類型是__________。

（3）反應(yīng)④所需試劑，條件分別為________。

（4）G的分子式為________。

（5）W中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。

（6）寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。

（7）苯乙酸芐酯（）是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無(wú)機(jī)試劑任選）。

(l）過(guò)波元素處于周期表的____區(qū)和f 區(qū)。

(2）過(guò)渡元素能形成簡(jiǎn)單化合物，還能形成多種配位化合物

① 通常，d軌道全空或全滿的過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物無(wú)顏色，否則有顏色。如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色，據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2+____（填“有”或“無(wú)”）顏色。

② Ni2+可形成多種配合物，如Ni(CN)42-。寫(xiě)出CN-的電子式____，若其中兩個(gè)CN-被NO2-替換，得到的配合物只有兩種結(jié)構(gòu)，則Ni(CN)42-的空間構(gòu)型是_____, NO2-的空間構(gòu)型是_____，其中N原子的雜化方式是_____。

③ 從結(jié)構(gòu)角度分析并比較CoF2與CoCl2晶體的熔點(diǎn)高低___________。

（3）金、銅等金屬及合金可用作生產(chǎn)石墨烯的催化劑，下圖是一種銅金合金的晶胞示意圖：

① 在該銅金合金的晶體中，與Cu原子距離相等且最近的Au原子數(shù)為_______。

② 原子坐標(biāo)參數(shù)是用來(lái)表示晶胞內(nèi)部各原子相對(duì)位置的指標(biāo)，若A的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0,0,0)；B的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0,1,0) , C的原子坐標(biāo)參數(shù)為（l,0,0)。則D的原子子坐標(biāo)參數(shù)為_________。

③ 若Au、Cu原子半徑分別為r1和r2,則該晶胞中的原子空間利用率為__________。

已知：

完成下列填空：

（1）H的分子式為____________，B所含官能團(tuán)的名稱為_________。

（2）BD，DE的反應(yīng)類型分別為__________、__________。

（3）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有______種（不考慮立體異構(gòu)），其中只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（4）G為含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或鍵線式_________。

（5）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式________。

（6）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或鍵線式為________，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有_________種（不考慮立體異構(gòu)）。

（7）以丙烯為原料合成B，無(wú)機(jī)試劑任選，畫(huà)出合成路線圖________。（合成路線常用的表示方式為：A B ……目標(biāo)產(chǎn)物）

（1）用活性炭還原法：某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) △H＝Q kJ·mol－1 在 T1℃下，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

①0～10 min 內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率 υ(N2)=________，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____。

②30 min 后，若只改變一個(gè)條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件可能是____________ （填字母）

a. 加入一定量的活性炭 b. 改變反應(yīng)體系的溫度 c. 縮小容器的體積 d. 通入一定量的NO

③若30 min后升高溫度至 T2℃，重新達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為7∶3∶3，則該反應(yīng)的△H______0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）

（2）NH3催化還原法：原理如圖所示

①若煙氣中 c(NO2)： c(NO)=1∶1，發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí)放出的熱量為 113.8 kJ，則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____ 。

②圖乙是在一定時(shí)間內(nèi)，使用不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為___；使用Mn作催化劑時(shí)，脫氮率b～a段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是___。

（3）直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如圖所示。

①圖中b應(yīng)連接電源的_________ （填“正極”或“負(fù)極”）。

②將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目是_____________________。

③陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________。

【題目】常溫下，向20 mL的某稀鹽酸中滴入0.1 mol·L-1的羥胺溶液， 羥胺的電離方程式為：NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－(25℃常溫時(shí)， Kb＝9.0×l0－9)。溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴入羥胺溶液體積的變化如圖(已知：lg3＝0.5)，下列分析正確的是

A.0.1 mol·L-1羥胺溶液的 pH＝8.5B.b點(diǎn)溶液中：c(H+) =c(OH-)

C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(H+)＝c (OH-)＋c (NH2OH)D.該稀鹽酸的濃度為0.2 mol·L-1

A. 為增強(qiáng)導(dǎo)電性，可用金屬銅作陽(yáng)極

B. 電解過(guò)程中陰、陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為3：1

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-

D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O

方案一：測(cè)量裝置如圖所示，稱取樣品m克裝入Y型試管中。

（1）檢查裝置氣密性的方法是__________。

（2）量氣管中的液體應(yīng)為__________（填編號(hào)）。

a 飽和Na2CO3溶液 b 飽和NaHCO3溶液 c 飽和NaCl溶液

（3）Y型試管另一端應(yīng)裝入試劑為__________（填編號(hào)）。

a 鹽酸 b 硫酸 c 硝酸

方案二：裝置如圖二所示，A中樣品質(zhì)量為m克。

（4）根據(jù)圖中所用實(shí)驗(yàn)裝置，可以判斷需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是__________。

（5）仔細(xì)分析該裝置，由此測(cè)的的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高也有可能偏低，分析原因并對(duì)裝置進(jìn)行相應(yīng)的改進(jìn)（已知：裝置氣密性良好）；

（i）偏低的原因是____________，改進(jìn)方法是__________。

（ii）偏高的原因是_____________，改進(jìn)方法是_________。

（1） 實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)加入鹽酸的目的是____________。

（2）往AlCl3溶液中加入過(guò)量下列溶液，最終得到無(wú)色澄清溶液的是______（填編號(hào)）。

a Na2CO3 b NaOH c NaAlO2 d H2SO4

取AlCl3溶液，用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干，生成白色固體的組成可表示為：Al2（OH）nCl（6-n），為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在0.1120 mol的HNO3（足量）中，并加水稀釋成100 mL，將溶液分成兩等價(jià)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（3）一份與足量氨水充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質(zhì)量為1.020g。判斷加入氨水已足量的操作是________。過(guò)濾、洗滌后至少要灼燒_______次（填寫(xiě)數(shù)字）；測(cè)定樣品中鋁元素含量時(shí)不選擇測(cè)定干燥Al（OH）3的質(zhì)量，而是測(cè)定A12O3的質(zhì)量的原因可能是____（選填編號(hào)）。

a 干燥Al（OH）3固體時(shí)易失水 b Al2O3的質(zhì)量比Al（OH）3大，誤差小

c 沉淀Al（OH）3時(shí)不完全 d 灼燒氧化鋁時(shí)不分解

（4）從另一份溶液中取出20.00 mL，用0.1290 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過(guò)量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)為0.00 mL，終點(diǎn)時(shí)滴定管液面（局部）如圖所示（背景為白底藍(lán)線的滴定管）。則滴定管的讀數(shù)__________mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值為__________。

A.AB.BC.CD.D