【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過(guò)程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。

該歷程中決速步驟的化學(xué)方程式為__（方程式兩邊若有相同物料不用約簡(jiǎn)）。水煤氣變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

（2）t1℃時(shí)，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生水煤氣變換反應(yīng)，容器中各物質(zhì)濃度(單位：mol·L-1)變化如下表所示：

①一定處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為__。

②5～6min時(shí)間段內(nèi)，平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>__(填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，平衡移動(dòng)的原因是__(填字母編號(hào))。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度 c.使用催化劑 d.降低溫度

③t2℃時(shí)(t2＞t1)，在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，CO濃度__c1(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖所示：

①該反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②若T1時(shí)水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)等于0.5，則T1時(shí)FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)的平衡常數(shù)為__。

（4）水煤氣可做燃料電池的燃料。一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。電極A上H2參與的電極反應(yīng)為__。假設(shè)催化爐產(chǎn)生的CO與H2物質(zhì)的量之比為1︰2。電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為__。

A.乙醇脫水制乙烯

B.由苯制硝基苯

C.乙醛的銀鏡反應(yīng)

D.由乙酸與乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟Ⅰ制備的Ca2Fe(CN)6易溶于水嗎？__(填“易溶”或“不易溶”)。

（2）步驟Ⅲ的化學(xué)方程式為__。

（3）步驟Ⅴ所用的試劑X是__(填化學(xué)式)。

（4）工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。

已知：HCN是一種具有苦杏仁味的無(wú)色劇毒液體，易揮發(fā)，25℃時(shí)Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

①HCN的電子式為__。

②處理含CN-廢水的方法：第一步控制pH＞10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步控制pH為7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第一步控制強(qiáng)堿性的主要目的是__，第二步反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）已知藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如圖：

用硫酸亞鐵堿性試紙可以檢驗(yàn)食品中是否含有CN-，方案如圖：

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-，基于普魯士藍(lán)的合成原理，請(qǐng)用離子方程式解釋檢測(cè)時(shí)試紙變藍(lán)的原因：__。

A.乙醇和濃硫酸，共熱到170℃時(shí)斷鍵②⑤

B.乙醇和濃硫酸，共熱到140℃時(shí)斷鍵①④

C.乙醇和金屬鈉的反應(yīng)斷鍵①

D.乙醇在Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵①③

A.燒瓶中加入乙醇、濃硫酸和碎瓷片

B.反應(yīng)溫度控制在140℃

C.導(dǎo)出的氣體中只有乙烯

D.可用向上排氣法收集乙烯

（1）X 的電子排布式為______________，Y 的價(jià)電子軌道表示式為_______。

（2）ZX2 的分子式是_______，YX2 電子式是_______ 。

（3）Z 形成的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

（4） Y 和 Z 一定條件下形成簡(jiǎn)單分子的結(jié)構(gòu)式是___________________。

A.曲線I表示-lgc(M+)與pH關(guān)系

B.常溫下，電離常數(shù)=100

C.溶液中水的電離程度：Y＞X

D.對(duì)應(yīng)溶液中c(Cl-)：Y＞Z

①甲池工作時(shí)，NO2 轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑 Y，Y 是 N2O5，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。

②向完全還原為 Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加 NaOH 溶液，可將鉻以 Cr（OH）3 沉淀的形式除去，已知 Cr（OH）3 存在以下溶解平衡：Cr（OH）（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下 Cr（OH）3 的溶度積 K=c（Cr3+）c（3OH-）=1.0×10-32，要使 c（Cr3+）降至 10-5molL-1，溶液的 pH 應(yīng)調(diào)至___________。

（2）鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行： Cd+2NiO（OH）+H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2

回答下列問(wèn)題：

①放電時(shí)，金屬 Cd 作______極；

②充電時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為。_____

③充電時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò) 0.2moleˉ，陰極質(zhì)量將___________（填“增加”、“減少”）___________。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式：________。

（2）裝置乙中石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為：_________。

（3）當(dāng)裝置甲中消耗 0.05molO2 時(shí)，丙裝置中陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積 ____________L（標(biāo)況下）；

（4）若按（3）數(shù)據(jù)，裝置乙中溶液的 pH 為_____________（溶液體積為 200mL 不變）。要使乙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是__________，對(duì)應(yīng)用量為___________mol.

（1）鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42-2PbSO4 ＋2H2O。放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______；充電時(shí)，當(dāng)外電路通過(guò) 0.2 mol 電子時(shí)，理論上正極板的質(zhì)量減少_________g。

（2）已知：常溫下，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38。

①常溫下，某酸性 MgCl2 溶液中含有少量的 FeCl3 ，為了得到純凈的 MgCl2·2H2O 晶體，應(yīng)加入_________填化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液的 pH＝4，使溶液中的 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的 c（Fe3+）＝_________mol·L-1。

②常溫下，若將 0.01 mol·L-1 MgCl2 溶液與至少________mol·L-1 NaOH 溶液等體積混合時(shí)有沉淀生成。

（3）25℃時(shí)，幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH 如下表：

當(dāng)向含相同濃度 Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加 NaOH 溶液時(shí)，__________先沉淀（填離子符號(hào)），要使 0.3mol·L-1 硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（當(dāng) Cu2+濃度降至 10-5 mol·L-1時(shí)），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液 pH 為________（KspCu（OH）2=1×10-20）