(1)閃鋅礦在溶浸之前會(huì)將其粉碎，其目的是_____________。

(2)溶浸過程使用過量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取礦粉，發(fā)生的主要反應(yīng)是：ZnS＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋＋S。

①浸出液中含有的陽(yáng)離子包括Zn2＋、Fe2＋、_____________。

②若改用CuSO4溶液浸取，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能達(dá)到浸出鋅的目的，寫出離子方程式_____________。

(3)工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進(jìn)行，如圖。還原過程將部分Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，得到pH小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入O2。下列說法正確的是_____________(填序號(hào))。

A. 氧化物a可以是ZnO

B. 濾渣2的主要成分是Fe(OH)2

C. 加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3＋)

（1）AB2的結(jié)構(gòu)式_______________；C元素在周期表中的位置是_____________

（2）B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________

（3）如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。

X電極的電極反應(yīng)式為________________________。

Y電極的電極反應(yīng)式為________________________。

（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1CD溶液與0.1mol·L—1 C2AB3溶液中，總離子數(shù)目較多的是______________溶液（填化學(xué)式）。

A.四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

B.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物

C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種

D.H2Z與HW所含的化學(xué)鍵類型不同

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________ 。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________； 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0. 04mol電子時(shí)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少________mL的H2。

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的總能量；此反應(yīng)為________ (填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng))。

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如圖所示：

(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________________。下圖是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（保留兩位小數(shù)），若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)500℃條件下，測(cè)得某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。

(4)下列措施能使 增大的是______。

A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe

C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強(qiáng)

【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-　ΔH>0，下列敘述正確的是(　　)

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變

C. 向水中加入少量固體Na，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低，KW不變

D. 將水加熱，KW增大，pH不變

A.

B.

C.的非金屬性依次減弱，所以途徑II吸收的熱量依次增多

D.生成相同物質(zhì)的量放出的熱量比生成的多，說明比穩(wěn)定

【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，下列能表示反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2；②Y的消耗速率與Z的消耗速率相等；③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z的同時(shí)消耗nmol Y

A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③

A. C3N4中C的化合價(jià)為 -4

B. 反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過程

C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D. 通過該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化

已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:

請(qǐng)回答下列問題：

（1）酸浸粗氧化鋅的過程中，常將粗氧化鋅粉碎成細(xì)顆粒，適當(dāng)增加硫酸的濃度，目的是_________。

（2）步驟A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,為了暫不形成Cu(OH)2 Zn(OH)2 ,該步驟需控制溶液pH的范圍是____________,該步驟中先加入H2O2充分反應(yīng)后再加入氨水，寫出加入H2O2的離子方程式_____________。

（3）步驟C的反應(yīng)離子方程式為____________。

（4）若步驟A中加入H2O2后，室溫下將溶液的pH調(diào)為4，求Fe3+ 離子濃度為_________。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8）