A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵

B．X、Z元素都能形成雙原子分子

C．鍵長(zhǎng)W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—H

D．鍵長(zhǎng)X—H<W—H，鍵能X—H<W—H

已知：煅燒時(shí)，Cu2Te 發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O2 2CuO+TeO2。

(1)煅燒時(shí)，Cr2O3 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)浸出液中除了含有 TeOSO4(在電解過程中不反應(yīng))外，還可能含有_____(填化學(xué)式)。

(3)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示：

通過冷卻結(jié)晶能析出大量 K2Cr2O7 的原因是_____。

(4)測(cè)定產(chǎn)品中 K2Cr2O7 含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣 2.50 g 配成 250 mL 溶液，用移液管取出 25.00 mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用 0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，重復(fù)進(jìn)行二次實(shí)驗(yàn)。(已知 Cr2 O72-被還原為 Cr3+)

①氧化還原滴定過程中的離子方程式為_____。

②若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為 25.00 mL，則所得產(chǎn)品中 K2Cr2O7 的純度為_____%。[已知 M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1，計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字]。

(5)上述流程中 K2Cr2O7 發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有 Cr3+外，還含有一定濃度的 Fe3+雜質(zhì)，可通過加堿調(diào) pH 的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知 c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1，則當(dāng)溶液中開始析出 Cr(OH)3 沉淀時(shí)Fe3+是否沉淀完全______(填“是”或“否”)，寫出計(jì)算過程________________(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

已知：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH（開始沉淀的pH按金屬陽離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算）和完全沉淀時(shí)溶液的pH，見下表：

重鉻酸根離子（Cr2O72-）在溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

（1）該工廠對(duì)工業(yè)污泥中Cr（+3價(jià)）回收與再利用工藝流程中，其中一步存在氫氧化鐵的沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，其溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp=__。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是__（至少答一點(diǎn)）。

（3）加入H2O2的作用是__。調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去__離子。

（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的的雜質(zhì)離子是__。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH

（1）A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀。

①按官能團(tuán)分類，A的類別是_____。

②生成白色沉淀的反應(yīng)方程式是_____。

（2）A→B的反應(yīng)方程式是_____。

（3）D→X的反應(yīng)類型是_____。

（4）物質(zhì)a的分子式為C5H10O3，核磁共振氫譜有兩種吸收峰，由以下途徑合成：

物質(zhì)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

（5）反應(yīng)i為取代反應(yīng)。Y只含一種官能團(tuán)，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

（6）生成香豆素衍生物Q的“三步反應(yīng)”，寫出其第三步反應(yīng)方程式_____。

（7）研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下將香豆素衍生物Q水解、酸化生成，其水溶性增強(qiáng)，更有利于合成其他藥物。請(qǐng)說明其水溶性增強(qiáng)的原因：_____。

(1)甲醇是重要的溶劑和燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H<0

①T℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CO和1.2 mol H2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)H2與CH3OH的體積分?jǐn)?shù)之比為2：5，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________；此時(shí)若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH3OH(g)，則平衡將___________移動(dòng)。(填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”)

②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的CO和H2，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系是___________。b、d點(diǎn)的正反應(yīng)速率vb(CO)_______va(CO).

(2)瀝青混凝土可作為2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、反應(yīng)相同的時(shí)間，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

①a、b、c、d四點(diǎn)中表示平衡狀態(tài)的是___________；

②e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是______________________。

(3)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解時(shí)CO2在陰極區(qū)轉(zhuǎn)化為HCOOH，其原理示意圖如下：

電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_________________________。

i. 2NH3(l) + CO2(g) (l)（氨基甲酸銨） △H＝－a kJ/mol

ii. (l) (l) + H2O(l) △H＝+b kJ/mol

iii. 2（縮二脲）+NH3 （副反應(yīng)，程度較小）

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是__________________。

（2）CO(NH2)2中C為+4價(jià)，N的化合價(jià)_______。

（3）CO2和NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________。

（4）工業(yè)上提高氨碳比（），可以提高尿素的產(chǎn)率，結(jié)合反應(yīng)i～iii，解釋尿素產(chǎn)率提高的原因______。

（5）某科研小組模擬工業(yè)合成尿素，一定條件下，在0.5L的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2，測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示：

①反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，用CO2表示反應(yīng)i的速率υ(CO2)＝________。

②合成總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素的總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定（填“i”或“ii”）。

（6）我國(guó)研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2（裝置如圖2）。總反應(yīng)為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A電極連接電源的_______極（填“正”或“負(fù)”）。

②A電極的電極反應(yīng)為______。

【資料】：碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性條件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。ClO在pH<4并加熱的條件下極不穩(wěn)定。

（1）0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH＝11，用離子方程式表示其原因：______。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是______。

（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，研究實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)后“溶液不變藍(lán)”的原因。

① 提出假設(shè)a：I2在堿性溶液中不能存在。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ證實(shí)了假設(shè)a成立，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作及現(xiàn)象是______。

② 進(jìn)一步提出假設(shè)b：NaClO可將I2氧化為IO3。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)b成立，裝置如下圖，其中甲溶液是______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

（4）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中的IO3：

取實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至過量，整個(gè)過程均未出現(xiàn)藍(lán)色，一段時(shí)間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，測(cè)得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液變藍(lán)，說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中存在IO3。

① 產(chǎn)生的黃綠色氣體是______。

② 有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中存在IO3，理由是______。欲證明實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液中存在IO3，改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案是______。

③ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______。

（1）基態(tài)As原子的核外價(jià)電子排布圖為_____。

（2）鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kJmol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為____和+3，砷的電負(fù)性比鎵_____(填“大”或“小”)。

（3）硒所在的主族中，簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是_____(填化學(xué)式)。

（4）電還原制備CH3OH的原理：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。在該反應(yīng)中，含極性鍵的非極性分子是_____(填化學(xué)式)。

（5）苯分子中6個(gè)C原子，每個(gè)C原子有一個(gè)2p軌道參與形成大π鍵。6個(gè)2p軌道垂直平面形成穩(wěn)定的大π鍵，符號(hào)為П(右下角“6”表示6個(gè)原子，右上角“6”表示6個(gè)電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不能使溴水褪色，由此推知，該分子中大π鍵表示為_____。

（6）廢舊印刷電路版中含有銅，為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶解銅，寫出其離子方程式_____。

（7）磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它由Cu、Sn和P構(gòu)成，錫原子位于立方體頂點(diǎn)，銅原子位于面心，P原子位于銅原子構(gòu)成的正八面體的體心。則磷青銅的化學(xué)式為_____。

【題目】T℃時(shí)，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0；t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是（ ）

A.t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%

B.T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2

C.t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)

D.T℃時(shí)，若將A(g)、B(g)各1.0mol充入同樣容器，平衡后，a(A)為50%

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點(diǎn)時(shí)c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數(shù)