A.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+)

B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入N2D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

【題目】（1）乙二胺（）是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。。乙二胺能與、等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是__________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是__________（填“”或“”）。

（2）中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的的結(jié)構(gòu)式為__________，其中的配位數(shù)為__________。

（3）和與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)與反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是__________（填序號(hào)）。

a 不能與反應(yīng)

b 含離子鍵、共價(jià)鍵

c 能與水反應(yīng)

【題目】（1）下列反應(yīng)可用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：。

①配合物中，與形成配位鍵的原子是__________（填元素符號(hào)）。

②中原子的雜化軌道類型是________；含有鍵的數(shù)目為_______。

（2）分子中，原子的雜化軌道類型是__________；寫出由3個(gè)原子組成且與具有相同空間構(gòu)型的離子：___________（填一個(gè)即可）。

（3）石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖1所示）是一種由單層碳原子構(gòu)成的具有平面結(jié)構(gòu)的新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖2所示）。

氧化石墨烯中2號(hào)原子的雜化方式是_________，該原子與相鄰原子形成的鍵角______（填“>”“<”或“=”）石墨烯中1號(hào)與相鄰形成的鍵角。

【題目】已知、、、、都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中與、與在周期表中相鄰，原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大，原子在同周期元素原子中半徑最大（稀有氣體原子除外）；與位于不同周期，原子核外最外層電子數(shù)與相同，其余各電子層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題。

（1）、、、四種元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?/span>_________。

（2）的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________，其分子的空間構(gòu)型為________。

（3）的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間作用力，則此化合物中各種粒子間的相互作用力有___________。

（4）與的氣態(tài)氫化物相比，_________（填化學(xué)式，下同）的沸點(diǎn)更高；與的氣態(tài)氫化物相比，________的沸點(diǎn)更高。

（5）的穩(wěn)定氧化物中，中心原子采取________雜化，該氧化物分子的空間構(gòu)型為______。

（1）銅元素位于元素周期表中的__________區(qū)，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為__________。

（2）向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可形成溶液，該溶液可用于溶解纖維素。

①中陰離子的立體構(gòu)型是__________。

②在中，與之間形成的化學(xué)鍵稱為__________，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是__________。

③除硫元素外，中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_____（用元素符號(hào)表示）

④與的空間構(gòu)型相同，中心原子的軌道雜化類型均為________。

用上表所涉及的分子填寫下列空白：

（1）含有10個(gè)電子的分子有__________（填化學(xué)式，下同）。

（2）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有________。

（3）與可直接形成配位鍵的分子有________

（4）不含孤電子對(duì)的分子（稀有氣體除外）是______，它的立體構(gòu)型為_______。

（5）極易溶于水且水溶液呈堿性的分子是__________，它之所以極易溶于水是因?yàn)樗�的分子和水分子之間形成了______。

（6）的結(jié)構(gòu)可表示為，與結(jié)構(gòu)最相似的分子是______，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子的極性__________（填“相同”或“不相同”），分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)鍵不同，它叫_______。

A.v (A2)=0.01 mol/(L·s)B.v (B2)=0.08 mol/(L·s)

C.v (AB3)=0.03 mol/(L·s )D.v (AB3)=0.06 mol/(L·s )

(1)寫出下列元素符號(hào)：①_______，⑥_______，⑦_______，_________。

(2)在這些元素形成的單質(zhì)中，最活潑的金屬單質(zhì)是_____________，最活潑的非金屬單質(zhì)是_________（用化學(xué)符號(hào)做答）。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同）____________，堿性最強(qiáng)的是____________，呈兩性的是___________，以上三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；________________________；________________________

(4)在④與⑤形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____________（填名稱），設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)。

方案一：________________________________________________；

方案二：________________________________________________。

(5)在⑦與⑧形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____________，寫出可以證明該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式________________________。