A.濕潤(rùn)的紅色布條遇到氯氣褪色

B.棕黃色的FeCl3飽和溶液滴入沸水中變紅褐色

C.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色

D.淺黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?/span>

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA

B.2g由D2O與 20Ne組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.常溫下, 27g鋁投入足量的濃硫酸中，生成的SO2分子數(shù)為NA

D.100mL 1mol·L1 FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

【題目】已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是。

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為，它是一種_____（填“極性”或“非極性”）分子。

(2)分子與分子的構(gòu)型關(guān)系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H鍵_____（填“有”或“無(wú)”）極性，分子_______（填“有”或“無(wú)”）極性。

(3)是一種淡黃色油狀液體，下列對(duì)的有關(guān)描述不正確的是___（填字母）。

a．該分子呈平面三角形

b．該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵

c．該分子為極性分子

d．因N—Cl鍵的鍵能大，故穩(wěn)定

（1）NH3 是一種很好的配體，氨氣分子是_____（填“極性”或“非極性”）分子，NH3 的沸 點(diǎn)_____（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3。

（2）科學(xué)家通過(guò) X 射線測(cè)得膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為_________________________。

（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶體。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶體中，含 有的原子團(tuán)或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、 SO42 、H2O，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則 VSEPR 模型為四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)或分子是_____________，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型是________________ 。

（4）金屬鎳粉在 CO 氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài) Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ （填編號(hào)）。

a . 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸鎳溶液

已知：①向含少量 Na2 CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO 2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液；

②“還原”反應(yīng)劇烈放熱，可制得 Cr(OH) 3 漿料。

（1）鉻酸鈉（Na2CrO4）中鉻元素的價(jià)態(tài)是________，該工藝中“還原”反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛，請(qǐng)寫(xiě)出甲醛的電子式：________________，后來(lái)改用價(jià)格低廉的淀粉。請(qǐng)寫(xiě)出甲醛（HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________ 。

（2）將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜，密閉攪拌，恒溫發(fā)生“還原”反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________（填標(biāo)號(hào)）。

A．該反應(yīng)一定無(wú)需加熱即可進(jìn)行 B．必要時(shí)可使用冷卻水進(jìn)行溫度控制

C．鉻酸鈉可適當(dāng)過(guò)量，使淀粉充分反應(yīng) D．應(yīng)建造廢水回收池，回收含鉻廢水

（3）測(cè)得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下 Cr(Ⅵ)還原率如下圖。實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中 Cr(Ⅵ)還原率可高達(dá) 99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應(yīng)條件為________________。

（4）濾液中所含溶質(zhì)為_________________。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點(diǎn)有________________ 、___（請(qǐng)寫(xiě)出兩條）。

（5）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·H2O）與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法，生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境無(wú)害，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________ 。

A. AB. BC. CD. D

A. 甲醛分子中有4個(gè)σ鍵

B. 甲醛分子中的C原子為sp3雜化

C. 甲醛分子中的O原子為sp雜化

D. 甲醛分子為平面三角形，有一個(gè)π鍵垂直于三角形平面

已知①A(C8H8)分子中所有原子可能共平面；②D的核磁共振氫譜上有6個(gè)峰；③H和I互為同系物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)是___，E中所含官能團(tuán)名稱(chēng)是___。

（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是___。

（3）寫(xiě)出H和I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式：___。

（4）T是H的同分異構(gòu)體，同時(shí)具備下列條件的T有___種（不考慮立體異構(gòu)），其中，苯環(huán)上一溴代物只有2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

（5）乳酸()在醫(yī)藥方面廣泛用作防腐劑、載體劑、助溶劑等。參照上述流程，以2－丁烯和乙烯為原料合成乳酸，設(shè)計(jì)合成路線___（無(wú)機(jī)試劑任選）。

【題目】草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鈷，已知草酸鈷不溶于水，三草酸合鐵酸鉀晶體（）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng)，反應(yīng)及氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置如圖。

（l）草酸鈷晶體（）在200℃左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5. 49 g草酸鈷晶體（）樣品，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒(méi)有紅色固體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，290 - 320℃過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；設(shè)置D的作用是____。

（2）用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間的N2，其目的是 ___；結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是____。

②C的作用是是____。

（3）三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：

回答下列問(wèn)題：

①流程“I”硫酸必須過(guò)量的原因是 ____

②流程中“Ⅲ”需控制溶液溫度不高于40℃，理由是____；得到溶液后，加入乙醇，然后進(jìn)行過(guò)濾。加入乙醇的理由是____

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=_______________（用K1和K2表示）；

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl—N==O）

則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反應(yīng)的 △H和a的關(guān)系為 △H = ___kJ·mol－1。

(3)300℃時(shí)，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正 = k·cn (ClNO)，測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表：

n = ___；k = ____。

(4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2 : 1的NO和Cl2進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__（填標(biāo)號(hào)）。

a．容器中的壓強(qiáng)不變 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 d．該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變e．NO和Cl2的體積比保持不變

(5)25℃時(shí)，向體積為2 L且?guī)�氣壓�?jì)的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。

①若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖甲曲線a所示，則 △H __（填“>”“<”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖甲曲線b所示，則改變的條件是______。

②圖是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lg K)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”），m值為_____。