【題目】有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次增大的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X元素原子中沒(méi)有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的價(jià)電子排布式為，Q元素基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)足未成對(duì)電子數(shù)的 3倍，E與Q位于同周期，M元素的第一電離能在 同周期主族元素中排第三位，G元素原子的價(jià)電子 排布式為�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫出第3周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與G的相同且電負(fù)性最大的元素： ___________ （填元素名稱）。GQ受熱分解生成和，請(qǐng)從G的原子結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明受熱易分解的原因： ______ 。

（2） Z、Q、M三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> _________ （用元素符號(hào)表示）。

（3） Y與Q形成原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物的電子式為 _________ 。

（4） Z、M、E所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span> __________ （用離子符號(hào)表示）。

（5） X、Y、Z、Q的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> _______ （用元素符號(hào)表示）。

（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是______。

（2）S元素的常見(jiàn)化合價(jià)為_______，原因是_______。

（3）T元素的原子N電子層上的電子數(shù)為____________。

（4）X的軌道表示式違背了____________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽等可以制作焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：___________。

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A元素原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，C元素原子最外層中有2個(gè)未成對(duì)電子。已知C、D、E元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均與中子數(shù)相等，且C元素可分別與A、B、D、E生成型化合物，在中，D與C的質(zhì)量比為7:8，在中，E與C的質(zhì)量比為1:1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A、E兩種元素的元素符號(hào)：A ____________ 、E ____________ 。

（2）寫出D元素原子的核外電子排布式： ____________ 。

（3）指出E在元素周期表中的位置： ____________ 。

（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大�。� ____________ （填元素符號(hào)，下同）。

（5）比較D元素和E元素的電負(fù)性的相對(duì)大�。� ____________ 。

（1）若元素X的原子最外層電子排布式為，原子中能量最高的是 ____________ 電子，其電子云在空間內(nèi)有 ____________ 個(gè)互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是 ____________ ，它的簡(jiǎn)單氫化物的電子式是 ____________ 。

（2）若元素X的原子最外層電子排布式為，那么X的元素符號(hào)為 ____________ ，原子的軌道表示式為 ____________ 。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若F中產(chǎn)生黑色沉淀,則說(shuō)明H2SO4的酸性比H2S強(qiáng)

B. 若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀,則說(shuō)明H2S的還原性比Fe2+強(qiáng)

C. 若H中溶液變紅色,則說(shuō)明H2S是二元弱酸

D. 若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達(dá)到相同的目的

（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，其外圍電子的軌道表示式是 ________ 。

（2）B是1~36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是 _______ ，在元素周期表中的位置是 _______ 。

（3）C元素基態(tài)原子的軌道表示式是下圖中的 ____________ （填序號(hào)），另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因?yàn)樗�不符�?/span> ____________ （填序號(hào)）。

①

②

A 能量最低原則 B 泡利不相容原理 C 洪特規(guī)則

（4）元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能a叫作第一電離能（設(shè)為E）。第三周期元素的第一電離能示意圖如圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是 ____________ ；

②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出E氧 ______ E氟（填“>”“<”或“=”，下同）；

③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂 ____________ E鈣。

A.簡(jiǎn)單離子半徑： R＞Z

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞Y

C.為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵

D.符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因發(fā)生反應(yīng)而褪色

A.C、D、E的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C>D>E

B.元素A的原子最外層中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子

C.元素B、C之間不可能形成化合物

D.與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)

A.b口通入空氣，c口通入甲醇

B.甲裝置中H+向X極移動(dòng)，乙裝置中H+向M極移動(dòng)

C.理論上，每生成22.4LO2(標(biāo)況下)，必有4mol電子由N極移向X極

D.陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為6CO2 + 24H+ + 24e- = C6H12O6 + 6H2O

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.基態(tài)R原子的軌道表示式為

B.與的半徑大小關(guān)系為

C.Y的第一電離能大于X的第一電離能

D.X、Y、Z、R、W中，電負(fù)性最大的元素為W