A.加入過量氨水：Fe3+、、、OH－

B.加入過量NaOH溶液：Na+、[Al(OH)4]-、、OH－

C.加入過量H2O2溶液：Fe2+、H+、、Cu2+

D.加入過量 NaHCO3溶液：Na+、Al3+、、

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：(橙色)+H2O2(黃色)+2H+，用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

下列說法正確的是

A.①中溶液變黃，③中溶液橙色加深

B.②中被C2H5OH氧化

C.若向④中加入70％H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)榫G色

D.K2Cr2O7在堿性條件下的氧化性比酸性條件更強

【題目】298 K時，γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應，生成丁內酯： HOCH2CH2CH2COOH +H2O

不同時刻測得丁內酯的濃度如下表。

注：該條件下副反應、溶液體積變化忽略不計。下列分析正確的是

A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內酯的產(chǎn)率

B.298 K時，該反應的平衡常數(shù)為2.75

C.反應至120 min時，γ-羥基丁酸的轉化率＜50%

D.80～120 min的平均反應速率：v（γ-丁內酯） ＞1.2×10-3 mol L-1min-1

【題目】一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

A. A B. B C. C D. D

【題目】常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10－5

B. 當時，若兩溶液同時升高溫度，則減小

C. 相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D. 溶液中水的電離程度：a＝c＞b

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.C（s、石墨）＝C（s、金剛石） △H ＝＋1．5kJ/mol

C.△H1＜△H2

D.如果使用催化劑，△H1和△H2都變小

【題目】為探究外界條件對反應:mA(g) +nB(g)cZ(g) △H的影響，以A和B物質的量之比為 m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù)，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.在恒溫恒容條件下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，平衡正向移動,Z的含量增大

B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)增大

C.△H＜0 　　m + n ＞c

D.△H＞0 　　m +n＜c

A.室溫下，鹽酸中c(Cl-)與醋酸溶液中c(CH3COO-)相等，則兩溶液的pH相等

B.將amol·L-1的醋酸溶液與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO-)，則醋酸的電離常數(shù)K＝(用含a的代數(shù)式表示)

C.向NH4Cl溶液中加入少量等物質的量濃度的稀鹽酸，則的值減小

D.向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀鹽酸至沉淀恰好消失時：c(Cl-)＝3c(Al3+)

Ⅰ.世界最早工業(yè)生成純堿的方法是路布蘭（N.Leblanc）法，其流程如圖：

（1）流程Ⅰ的反應是___反應（填“氧化還原”或“非氧化還原"），流程Ⅱ的反應是分步進行的，a.Na2SO4（s）與過量木炭反應生成Na2S（s）；b.Na2S（s）與石灰石發(fā)生復分解反應生成Na2CO3，a步的反應化學方程式為___。

Ⅱ.19世紀60年代后生產(chǎn)純堿的路布蘭法被索爾維（E.Solvay）氨堿法所取代，其生產(chǎn)流程如圖：

（2）氨堿法中加入NH3的主要作用是___。

（3）與路布蘭法相比，氨堿法的優(yōu)點有___。（寫出一條即可）

Ⅲ.1939年候德榜首先提出并自行設計了聯(lián)合制堿法——利用合成氨工業(yè)上的NH3和CO2和NaCl為原料生產(chǎn)純堿。

（4）侯德榜制堿法的關鍵還在于對從反應后的混合物中分離出NaHCO3后所得溶液的處理：在溶液中加入NaCl固體并通入NH3，并在___（填溫度范圍）下析出NH4Cl。

表1不同溫度下NaCl和NH4Cl的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

【題目】某無色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、NO，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，為探究該溶液中存在的離子，某學習小組進行了如下實驗。

（1）甲同學分析“若H+大量存在，則NO就不能大量存在”，設計實驗證實如下：

①現(xiàn)象Ⅲ產(chǎn)生的原因___。

②根據(jù)現(xiàn)象Ⅱ，推測溶液中產(chǎn)生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：

實驗1、2說明反應生成了NO。

請用化學方程式解釋氣體變?yōu)闇\棕色的原因___。

（2）乙同學分析“若OH-大量存在，NO也可能不大量存在”，重新設計實驗證實如下：

為確認："刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI—淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。

產(chǎn)生該刺激性氣味氣體的離子方程式是___。

（3）甲、乙兩位同學設計的實驗初始時均未見明顯現(xiàn)象的原因是___。

（4）根據(jù)以上實驗分析，該溶液中一定大量存在的離子是___。