配平下列反應(yīng)方程式：

    P+HNO₃（�。�+H₂O——H₃PO₄+NO↑

   

有兩份銅屑，將它們分別與足量的濃H₂SO₄和稀HNO₃完全反應(yīng)。若放出的氣體在常溫常壓下體積相同，則這兩份銅屑的質(zhì)量比是________。

    

配平下列氧化還原方程式，并完成以下問題。

    （1）P₄+HNO₃+H₂O——H₃PO₄+NO↑，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_____________________。

    （2）Fe+H₂SO₄（濃）Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+H₂O，此反應(yīng)中，被氧化的元素名稱是________，所得還原產(chǎn)物名稱為________。

  

在2KMnO₄+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O的反應(yīng)中，________是氧化劑，________是還原劑，________元素被氧化，________元素被還原，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。此反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有________性和________性。

   

S^2－和在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)： S^2－++H⁺——S↓+H₂O(未配平)，那么H⁺前的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為（    ）

    A．4                   B．6                    C．8                   D．任意值

   

往淺綠色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是（    ）

    A．顏色變淺               B．逐漸加深                   C．沒有改變                   D．變成綠色

  

現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

     2FeCl₃+2KI====2FeCl₂+2KCl+I₂

     2FeCl₂+Cl₂====2FeCl₃

     2KMnO₄+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

    若某溶液中有Fe²⁺和I^－共存，欲氧化除去I^－而又不影響Fe²⁺和Cl^－，可加入的試劑是 （    ）

     A．Cl₂                   B．KMnO₄                   C．FeCl₃                        D．HCl

   

在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比是7∶12，則氮元素的化合價(jià)是（    ）

     A．+2                          B．+3                          C．+4                         D．+5

   

下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（    ）

  A．SO₂→S                                 B．→SO₂                   

  C．I^-→I²                                    D．→

   

氫化鈣中的氫元素為-1價(jià)，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

    CaH₂+2H₂O====Ca(OH)₂+2H₂↑。該反應(yīng)中，水的作用是（    ）

 A．溶劑                    B．還原劑                    C．氧化劑                     D．既是還原劑又是氧化劑