某硫酸廠每天用含FeS₂ 60％的黃鐵礦500 t生產硫酸，如果在沸騰爐內損失5％的硫，SO₂的轉化率為90％，每天能生產98％的硫酸多少噸?

某硫酸廠用接觸法制硫酸的生產過程中，在煅燒黃鐵礦時，有5％的硫損失掉；在SO₂的催化氧化時有92％的二氧化硫轉化為三氧化硫；在吸收塔中損失SO₃的質量分數為0.6％�，F有含FeS₂ 95％的黃鐵礦100 t，問可制得98％的濃硫酸多少噸。

在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使SO₂轉化為SO₃：

    SO₂(g)+1/2O₂(g)SO₃(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1

    (1)該反應在_________(設備)中進行，這種生產硫酸的方法叫做_________________。

    (2)在實際生產中，操作溫度選定400—500 ℃，是因為_____________________。

    (3)硫酸工業(yè)選定壓強通常采用__________，做出這種選擇的依據是___________。

在合成硫酸的生產中，采用了“接觸法制硫酸”，反應過程中使SO₂與O₂在V₂O₅催化劑表面進行接觸而轉化為SO₃。即2SO₂+O₂2S0₃；ΔH＜0，已知在常壓下反應達平衡時SO₃（此時為氣態(tài)）的體積分數為91％。試分析簡答以下問題：

    (1)在生產中，實際上使用過量的空氣，其目的是___________________。

    (2)該反應的正反應為放熱反應，但實際生產時須加熱至500 ℃左右，其理由_________。

    (3)實際生產中應采用常壓還是高壓?__________________，其理由是________________。

固體A、B都是由兩種相同的元素組成的。在A、B中兩種元素的原子個數比分別為1∶1和1∶2。將A和B在高溫下煅燒，產物都是C(固體)和D(氣體)。由D最終可制得E(酸)。E的濃溶液和銅片在加熱條件下反應生成氣體D。E的稀溶液和A反應時，生成G(氣體)和F(溶液)。G通入D的水溶液中，有淺黃色沉淀生成。在F中滴入氯水后，加入氫氧化鈉溶液，有紅色沉淀H生成。對H加強熱時又能轉變?yōu)镃。根據上述實驗回答下面有關問題。

(1)寫出下面各物質的化學式：A.__________，B.__________,H.__________。

(2)寫出下列各反應的化學方程式：①B煅燒生成C和D：________________;

②G通入D溶液中:______________。

(3)寫出下列各反應的離子方程式：①E的稀溶液和A反應：_________________；

②在F中滴入氯水：___________________________。

下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度，不會改變反應產物的是(    )

A.二氧化硫通入氨水中                              B.黃鐵礦在空氣中燃燒

C.鐵在硫蒸氣中燃燒                                D.硫酸中加入鋅粉

接觸法制硫酸時，由沸騰爐導出的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥、凈化，理由是(    )

A.防止砷、硒等元素的化合物和礦塵使催化劑中毒

B.為了提高原料的利用率

C.提高成品硫酸的質量和純度

D.避免水蒸氣對設備和生產有不良影響

把1 g含脈石(SiO₂)的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒，反應完全后得到0.78 g殘渣，則此黃鐵礦的純度是多少？

硫酸最古老的生產方法是：把綠礬裝入反應器中加強熱，會流出油狀液體，并放出刺激氣味的氣體(SO₂)，反應器中的固體變?yōu)榧t色。這個變化過程可用兩個化學方程式表示：

（1）________________________________________________________________；

（2）________________________________________________________________。

FeS₂的結構類似于Na₂O₂，是一種過硫化物，能與酸反應生成H₂S₂，H₂S₂類似于H₂O₂易分解（H₂S₂====H₂S+S↓），實驗室用強酸制取H₂S時，某學生誤把FeS₂當作FeS使用，可能發(fā)生的反應有_______________，看到的現象為__________________。