下表數據是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗紀錄：

反應時間t/h	1	4	9	16	25
MgO層厚Y/nm	0.05a	0.20a	0.45a	0.80a	1.25a
NiO層厚Y′/nm	B	2b	3b	4b	5b

(表中a和b均為與溫度有關的數據)

請完成下列問題：

（1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是：_______________________________________。

（2）金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現的關系類型：MgO氧化膜厚Y與t屬___________型，NiO氧化膜Y′與t屬______________型（填“直線”“拋物線”“對數”或“雙曲線”等類型）。

（3）Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性：________________，其理由是：________________________________________________________。

A（g）+3B(g)2C(g)，在10 ℃、50 ℃時均達到平衡，分別測得v(B)=0.3 mol·L^-1·s^-1，v(A)=25.6 mol·L^-1·s^-1，則對于此反應而言，溫度每升高10 ℃，反應速率增大到原來_______的倍。

在容積為2 L的容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定溫度下，壓強為p，放入催化劑（催化劑體積忽略不計）發(fā)生反應，2A（g）+3B(g)xC(g)+2D(g)，在a min后，容器中c(A)=0.1 mol·L^-1，此時，若溫度與壓強均未改變，則v(B)=_________________，x=______________；若溫度不變，壓強為p，則v(C)=____________ mol·L^-1·min^-1，x=_______________。

經過長期實踐，人們總結出反應速率和反應物濃度間的定量關系：在恒溫下，對簡單反應來說，化學反應速率同反應物濃度方次乘積成正比（反應物濃度的方次，等于反應式中各化學式前的化學計量數）。如：對于反應式mA+Nb====C，v=K［A］^m·［B］^m（其中K為常數）。

今有一反應aA+bB====C，在25 ℃時，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實驗數據：

A的濃度/mol·L-1	B的濃度/mol·L-1	反應速率/mol·L-1·s-1
1.0	1.0	1.2×10-2
1.0	4.0	1.92×10-1
4.0	1.0	4.8×10-2

分析以上數據，求出a、b的值：a=_________________，b=_________________。

在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的是（    ）

A.增大反應物濃度         B.升高溫度          C.增大壓強          D.使用合適的催化劑

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H₂的速率可由下圖表示，在下列因素中，影響反應速率的是（    ）

①鹽酸的濃度  ②鎂條的表面積  ③溶液的溫度  ④Cl^-的濃度

A.①④                 B.③④                    C.①②③                D.②③

下列措施肯定能使化學反應速率增大的是（    ）

①增大反應物的量②增大壓強③升高溫度④使用正催化劑

A.①②③            B.②③④               C.③④                D.①②③④

決定化學反應速率的主要因素是（    ）

A.使用催化劑             B.反應物的性質             C.溫度和壓強              D.反應物的濃度

下列說法正確的是（    ）

A.增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大

B.升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大

C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

D.加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大

進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10 g塊狀CaCO₃，在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的CaCO₃，分別加入50 mL 2 mol·L^-1鹽酸。圖中能正確表示實驗結果的是（    ）