以鐵為陽極、銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2 mol Fe(OH)₃沉淀，此時消耗水的物質(zhì)的量共為(    )

A.2 mol                  B.3 mol                  C.4 mol                D.5 mol

用惰性電極電解V L某二價金屬的硫酸鹽溶液一段時間后，陰極有W g金屬析出，溶液的pH從6.5變?yōu)?.0(體積變化可以忽略不計)。析出金屬的相對原子質(zhì)量為(    )

A.             B.              C.2×10^-5×                D.1×10^-5×

已知有關(guān)M、N、P、Z四種金屬的以下實驗事實：①M+N²⁺M²⁺+N，②用Pt作電極電解等物質(zhì)的量濃度的P和M的硫酸鹽的混合溶液，在陰極上析出單質(zhì)M，③把N和Z用導(dǎo)線相連并同時放入Z的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為Z²⁺+2e^-Z，N-2e^-N²⁺。判斷這四種金屬的還原性由強到弱的正確順序是(    )

A.M＞N＞P＞Z           B.M＞N＞Z＞P              C.Z＞P＞M＞N                 D.P＞M＞N＞Z

用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200 mL 0.3 mol·L^-1 NaCl的溶液和300 mL 0.2  mol·L^-1的AgNO₃溶液，當(dāng)產(chǎn)生0.56 L(標準狀況)Cl₂時停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合，混合液的pH為(假設(shè)：電解過程中電解產(chǎn)物不發(fā)生其他變化，混合后溶液的總體積為500 mL)(    )

A.1.4                    B.5.6                    C.7                 D.12.6

把等物質(zhì)的量的Na₂SO₄、NaCl、AgNO₃混合物放入足量水中，經(jīng)充分攪拌后，將所得溶液用石墨作電極進行電解，陽極生成的物質(zhì)是(    )

A.H₂                    B.Ag                  C.Cl₂                 D.O₂

在25 ℃時將兩個銅電極插入一定質(zhì)量的Na₂SO₄飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陰極上逸出a mol氣體，同時有w g Na₂SO₄·10H₂O晶體析出。若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(    )

A.×100%                            B.×100%

C.×100%                   D.×100%

圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是(    )

	a極板	b極板	X電極	Z溶液
A	鋅	石墨	負極	CuSO4
B	石墨	石墨	負極	NaOH
C	銀	鐵	正極	AgNO3
D	銅	石墨	負極	CuCl2

用鉑電極電解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500 mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L的氣體，則原混合溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.0.5 mol·L^-1            B.0.8 mol·L^-1               C.1.0 mol·L^-1           D.1.5 mol·L^-1

將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是(    )

①通入CH₄的電極為正極  ②正極的電極反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e^-4OH^-  ③通入CH₄的電極反應(yīng)式是CH₄+2O₂-4e^-CO₂+2H₂O  ④負極的電極反應(yīng)式是CH₄+10OH^--8e^- +7H₂O  ⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動  ⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動

A.①③⑤             B.②④⑥                C.④⑤⑥               D.①②③

某種酸性電鍍工藝，除采用ZnSO₄·7H₂O(稱主鹽)來配制電鍍液外，還需加入某些鹽(稱導(dǎo)電鹽)來增加溶液的導(dǎo)電性。一定不能用來作鍍鋅導(dǎo)電鹽的是(    )

A.FeSO₄            B.CuSO₄                C.Na₂SO₄             D.Al₂(SO₄)₃