(1)將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)=0.040 mol·L^-1。計算該條件下SO₂的平衡轉化率(寫出計算過程)。

(2)已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有___________(填字母)。

A.升高溫度  B.降低溫度  C.增大壓強  D.減小壓強  E.加入催化劑  F.移出氧氣

(3)SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到更重要的化工原料，反應的化學方程式為___________________________。

(4)將黃鐵礦的煅燒產物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_______________________________________________________。

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________。

(2)產生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式：_________________________________________________。

(4)由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量__________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

C(s)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol^-1

現(xiàn)有0.2 mol碳粉和氫氣組成的懸浮氣體，在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ的熱量。則碳與氫氣的物質的量之比是(    )

A.1∶1              B.1∶2             C.2∶3              D.3∶2

A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.吸熱反應在不加熱的條件下一定不能發(fā)生

C.放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

D.反應是放熱的還是吸熱的須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

A.固體NaOH                        B.生石灰

C.無水乙醇                           D.蔗糖

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因為該反應為放熱反應，所以不必加熱就可發(fā)生

A.空氣量越多越好

B.固體燃料塊越大越好

C.液體燃料燃燒時可以霧狀噴出

D.溫度必須達到著火點

A.氫氣在氧氣中燃燒

B.氫氣還原氧化銅

C.葡萄糖在人體內氧化

D.氫氧化鉀和硫酸中和