①Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)  ②氧氣被還原  ③產(chǎn)生H₂  ④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃、H₂O  ⑤雜質(zhì)碳被氧化而除去

A.①②               B.③④                C.①②③④               D.①②③④⑤

2Ag+Zn(OH)₂Ag₂O+Zn+2H₂O

此電池放電時(shí)，其電極反應(yīng)是Zn+2OH^--2e^-ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-Ag+2OH^-

下列判斷正確的是(    )

A.Zn為正極，Ag₂O為負(fù)極

B.Zn為負(fù)極，Ag₂O為正極

C.原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液的堿性減弱

D.原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的堿性增強(qiáng)

2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。對(duì)此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(    )

A.使用催化劑只能加快正反應(yīng)速率                 B.降低壓強(qiáng)能加快逆反應(yīng)速率

C.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響                       D.升高溫度能加大反應(yīng)速率

A.2 mol SO₂和足量的O₂反應(yīng)，必生成2 mol SO₃

B.平衡時(shí)SO₂、O₂、SO₃的分子數(shù)之比為2∶1∶2

C.平衡時(shí)SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的2倍

D.平衡時(shí)SO₂濃度必為O₂濃度的2倍

A.①                     B.②                    C.③                    D.④

A.v(O₂)=0.01 mol·(L·s)^-1                          B.v(NO)=0.08 mol·(L·s)^-1

C.v(H₂O)=0.002 mol·(L·s)^-1                      D.v(NH₃)=0.002 mol·(L·s)^-1

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中石墨電極

①電解水  ②鋅和稀硫酸反應(yīng)  ③光解海水

其次，制得純氫還需要解決的問(wèn)題是_________。(寫(xiě)出其中一個(gè))

(1)目前上海大部分居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開(kāi)始使用天然氣作為民用燃料。管道煤氣的主要成分是CO、H₂和少量烴類(lèi)，天然氣的主要成分是CH₄。它們的燃燒反應(yīng)如下：

2CO+O₂2CO₂

2H₂+O₂2H₂O

CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同量的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是___________。因此燃燒管道煤氣的灶具如改燃天然氣，灶具的改進(jìn)方法是___________進(jìn)風(fēng)口(填“增大”或“減小”)，如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良后果是_________________________。

管道煤氣中含有的烴類(lèi)，除甲烷外，還有少量的乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見(jiàn)下表：

試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋嚴(yán)寒的冬季管道煤氣火焰很小，并呈現(xiàn)持續(xù)狀態(tài)的原因是______________________。

(2)為解決能源危機(jī)，人類(lèi)還需要進(jìn)一步開(kāi)發(fā)可再生能源，包括太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能、生物質(zhì)能等各類(lèi)能源。生物質(zhì)包括農(nóng)、林、畜牧業(yè)的廢棄物、藻類(lèi)等，蘊(yùn)藏著相當(dāng)驚人的能量。生物質(zhì)能是綠色植物通過(guò)光合作用的光反應(yīng)階段，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)________貯于_________和ADP中。通過(guò)暗反應(yīng)階段最終將能量貯藏在_________中。利用生物質(zhì)能還可以極大地減少CO₂的排放，有利于解決能源消耗帶來(lái)的_________效應(yīng)問(wèn)題。