(1)甲、乙分別是什么裝置_______________、_______________。

(2)寫出A、B、C、D的電極名稱以及電極材料和電極反應(yīng)式_______________。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)物質(zhì)B是_____________，F(xiàn)是_______________，J是_______________。

(2)反應(yīng)①的離子方程式是________________________________________________。

①該學生的操作是__________(填“正確的”或“錯誤的”)，其理由是___________________。

②如不正確請說明理由，同時請分析是否一定有誤差？答_____________________。

③若用此法分別測定［H⁺］相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_________________，原因是_____________________________________________。

(2)若以鐵棒、碳棒、導線和氯化鐵溶液為用品設(shè)計原電池。

負極材料為_______________，電極反應(yīng)式為_______________；

正極材料為_______________，電極反應(yīng)式為_______________；

電池總反應(yīng)式為______________________________________________________。

(3)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。

①反應(yīng)的熱化學方程式為__________________。

②又已知H₂O(l)H₂O(g)  ΔH=+44 kJ·mol^-1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_______________kJ。

③此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是_________。

A.4×10^-3 mol·L^-1                          B.2×10^-3 mol·L^-1

C.1×10^-3 mol·L^-1                          D.1×10^-7 mol·L^-1

A.c()=c(Na⁺)                       B.兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

C.此時兩溶液的pH相同                    D.用水稀釋相同體積時，所得溶液pH不相同

2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)  ΔH(298)=-566 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH(298)=-890 kJ·mol^-1

由1 mol CO和3 mol CH₄組成的混合氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為(    )

A.2 912 KJ           B.2 953 kJ              C.3 236 kJ           D.3 867 kJ

A.升高溫度         B.加大X的投入量             C.加催化劑             D.增大體積

A.減小C          B.增大D的濃度              C.減小B的濃度             D.增大A或B的濃度

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2  ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化  ③容器中的壓強不再發(fā)生變化  ④單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成2n mol Y

A.①②                B.①④                  C.②③                  D.③④

①FeCl₃與Cu的反應(yīng)  ②FeCl₃與H₂S的反應(yīng)  ③FeCl₃與KI的反應(yīng)  ④FeCl₃滴入沸水中  ⑤FeCl₃滴入苯酚中  ⑥FeCl₃與NaHCO₃溶液的反應(yīng)  ⑦FeCl₃的溶液配制需加入一定量的酸

A.①④⑥            B.②③⑤⑥                C.④⑥⑦                D.④⑤⑥⑦