A.酸性氧化物                                B.堿性氧化物

C.兩性氧化物                                D.不成鹽氧化物

(1)A點沉淀物的化學式為____________；B點沉淀物的化學式為___________。

(2)原混合物中的MgCl₂的物質(zhì)的量為___________，AlCl₃的物質(zhì)的量為___________，NaOH的物質(zhì)的量為___________。

(3)HCl溶液在Q點的加入量是___________。

A.1∶1                  B.2∶3              C.3∶2               D.1∶6

A.硬鋁                   B.黃銅                  C.鋼鐵               D.水銀

    鋁可以從鋁土礦中獲取。鋁土礦是不純凈的鋁的氧化物(雜質(zhì)為Fe₂O₃和SiO₂)，它是非再生資源。假如對鋁的消費保持現(xiàn)有的速度，獲得生產(chǎn)足夠的鋁所需的鋁土礦僅能維持30年左右。由此看來，保護現(xiàn)有自然資源和對非再生資源的再利用，是值得考慮的。但廢物回收有相當大的難度，其關(guān)鍵因素主要涉及舊金屬的收集，與其他廢物的分離、回收和提煉金屬的費用，金屬本身的價值等。(已知1 mol電子電量約為10⁵ C)

(1)試說明回收鋁的過程中存在的困難。

(2)為什么金的回收率比鋁的回收率要大得多？

(3)常溫下，SiO₂與強堿或強酸是很難反應的�，F(xiàn)利用鹽酸、氫氧化鈉溶液、氨氣、二氧化碳和水，從鋁土礦中提取純凈的Al₂O₃。試設(shè)計一個適用于工業(yè)Al₂O₃的實驗方案。用化學方程式表示提純的過程。

(4)制取1 mol Al需要多少庫侖的電量？

(5)假定用6 V直流電源供電進行電解，制2.7 t Al需要多少千焦的電能？(請列式并計算)

向CaCl₂、MgBr₂、KI的混合溶液中通入Cl₂后，若溶液中含有Br₂，則一定不會含有(    )

A.I^-                    B.Cl₂                C.Br^-                  D.Cl^-

+5I^-+6H⁺3I₂+3H₂O

I₂+2I^-+

2KMnO₄+16HCl2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

(1)15.8 g KMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl₂在標準狀況下的密度為3.17 g·L^-1，則產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

(1)實驗室里，實驗前檢查整套裝置的氣密性方法是：_____________________________。

(2)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為_____________________________。

(3)裝置B的廣口瓶盛__________，其作用是_____________________________________。裝置C的廣口瓶盛__________，其作用是___________________。裝置E的燒杯中盛有__________，其作用是_____________________________。

(4)待充分反應后，裝置D的玻璃管中剩余物呈_________色，冷卻后，將制得的產(chǎn)物配成飽和溶液，溶液呈_________色。

(1)使用ClO₂作飲用水消毒劑的優(yōu)點是_____________________________。

(2)目前國外多用NaClO₃與濃HCl反應制取ClO₂，同時有Cl₂生成，且體積為ClO₂的一半，寫出反應的化學方程式。__________________________________________________

(3)上述反應中產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________ mol。

(4)在H₂SO₄酸性條件下，用Na₂SO₃還原NaClO₃可制得ClO₂，反應為：2NaClO₃+Na₂SO₃ +H₂SO₄2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O

這種方法的優(yōu)點是________________________________________________________。