A.CH₃Cl               B.CH₂Cl₂               C.CCl₄                D.HCl

A.有機(jī)物只能從有機(jī)物中獲取而不能利用無機(jī)物來合成有機(jī)物

B.有機(jī)物是從動植物體內(nèi)提取的有生命的化合物

C.大多數(shù)有機(jī)物是共價化合物，它們不具備無機(jī)物的性質(zhì)

D.有機(jī)物有的不溶于水，有的可溶于水

A.凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物

B.易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)化合物

C.所有的有機(jī)化合物都很容易燃燒

D.有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類繁多的重要原因之一

(1)有一體積比為2∶3的N₂和H₂的混合氣體，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時的4/5，求：

①N₂的轉(zhuǎn)化率？

②平衡時n(N₂)、n(H₂)和n(NH₃)的體積比是多少？

(2)在一定條件下，將一定量的N₂和H₂混合氣體合成氨，達(dá)平衡時，混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%。若反應(yīng)前后條件相同，則反應(yīng)從開始到平衡縮小的氣體體積與原反應(yīng)物氣體體積的比值是多少？

已知1 mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283 kJ熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量；1 mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。

(1)寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_____________________________________________________________________

1 mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出的熱量__________890 kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。

(2)若忽略水煤氣中的其他成分，在相同狀況下要得到相等的熱量，則所需水煤氣與甲烷的體積比為__________；兩者燃燒生成的CO₂的質(zhì)量之比為__________(前者比后者)。

(3)以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點(diǎn)是_______________

_____________________________________________________________________。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20 min內(nèi)平均速率為__________mol·L^-1·min^-1。

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度為c₂=__________ mol·L^-1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_______________________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃__________v₁(填＞、=或＜)，且c₃__________1.0 mol·L^-1(填＞、=或＜)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是__________反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”)，理由是_____________________________________________________________________。

注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。

(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是_______________

____________________________________________________________________；

(2)金屬氧化膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填“直線”、“拋物線”、“對數(shù)”或“雙曲線”等類型)：MgO氧化膜的膜厚y與時間t的關(guān)系屬________型；NiC氧化膜的膜厚y′與時間t的關(guān)系屬________型；

(3)Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？闡述其理由。

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

電極A由金屬R制成，R的硫酸鹽的化學(xué)式為RSO₄，B、C、D都是Pt。P和Q是電池的兩極，電路接通后，金屬離子R²⁺離子沉積于電極B上，同時電極C、D上產(chǎn)生氣泡。

(1)P和Q中正極是__________。

(2)A極上的電極反應(yīng)式為_______________________。

(3)罩在電極C、D上的兩集氣瓶中收集到氣體的體積比是__________。

(4)當(dāng)電流強(qiáng)度為2 A，通電3 min 13 s后，電極B上生成金屬R 0.127 g。已知1 mol電子的電量為96 500 C，則R的相對原子質(zhì)量為__________，它是__________(填元素符號)。

(5)將P和Q變換位置接線，使電流方向反過來，電流強(qiáng)度為2 A，5 min后在B極上看到了_____________、_______________________兩種現(xiàn)象。

(1)電源A上的b為__________極。

(2)寫出B上的電極反應(yīng)式：

c_______________________；d_______________________。

(3)e、f電極上所產(chǎn)生的氣體分別為__________、__________，其體積比為__________。

A.溶液的濃度變?yōu)?.08 mol·L^-1                 B.陽極上產(chǎn)生112 mL O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×10²²                  D.反應(yīng)中有0.02 mol的Ag被氧化