在探索生命奧秘的過(guò)程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系，約占總質(zhì)量99.97%的11種宏量元素，全部位于周期表前20號(hào)元素之內(nèi)，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成�，F(xiàn)有a—g 7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他宏量元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦�，�?jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)下列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是(    )，容易形成共價(jià)鍵的是(    )。

A.c和f           B.b和g               C.d和g            D.b和e

(2)下列由a—g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(    )

A.ea₃             B.ag                  C.fg₃               D.dg₄

人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形�引力。同樣的原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎�間存在著強(qiáng)烈的相互作用——化學(xué)鍵，由于化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是(    )

A.離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵

B.共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

D.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是(    )

A.氯化氫溶于水                        B.加熱氯酸鉀使其分解

C.碘升華                                 D.氯化鈉溶于水

下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是(    )

A.NaOH               B.NaCl             C.H₂               D.H₂S

下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(    )

A.可溶于水                               B.具有較高的熔點(diǎn)

C.水溶液能導(dǎo)電                         D.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電

 

下列說(shuō)法是否正確，不正確的要指出錯(cuò)誤的原因。

(1)相鄰的兩個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

(2)相鄰原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。

(3)相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互吸引叫做化學(xué)鍵。

(4)化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用。

(5)化學(xué)鍵只存在于離子之間。

(6)在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。

運(yùn)用元素周期律分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A.Ra是第7周期、ⅡA族的元素，Ra(OH)₂的堿性比Mg(OH)₂的堿性強(qiáng)

B.As是第4周期、ⅤA族的元素，AsH₃的還原性比NH₃的還原性弱

C.Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈

D.Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A^2-、C^-，離子半徑A^2-大于C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷中正確的是(    )

A.原子序數(shù)由大到小順序是C＞A＞B

B.原子半徑由大到小的順序是r(B)＞r(A)＞r(C)

C.離子半徑由大到小順序是r(C^-)＞r(B²⁺)＞r(A^2-)

D.原子最外層電子數(shù)由多到少順序是B＞A＞C

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：

元素代號(hào)	K	L	M	Q	R	T	N
原子半徑/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合價(jià)	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

下列敘述正確的是(    )

A.K、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

B.在RCl₂分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/p>

D.K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是(    )

①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又能跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl(NO₃)₃溶液的酸性很強(qiáng)③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂，其溶液是一種強(qiáng)堿⑤硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體⑥硒化氫(H₂Se)是無(wú)色，有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體

A.①②③④              B.②④⑥                 C.①③⑤             D.②④⑤