A.硫酸亞鐵溶液

B.溴化鉀溶液

C.工業(yè)鹽酸

D.濃硝酸

(1)混合物中鐵和氧化鐵的質量各為多少？

(2)所加稀硫酸的物質的量濃度是多少？

請回答下列問題：

(1)寫出物質的化學式：A_________，C_________，E_________。

(2)①寫出C→D的化學方程式：____________________________；

②寫出C與過量氨水反應的離子方程式：____________________________。

(1)若反應時Al轉變成Al³⁺并放出H₂，則該溶液中無_________離子，一定有_________離子，可能有_________離子。

(2)若與Al反應后，向所得溶液中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)僅有白色沉淀生成，則該無色溶液中，一定有_________離子，一定無_________離子，可能存在的離子有_________。

(1)取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為b L。反應的化學方程式是______________________；樣品中鋁的質量是__________g。

(2)取a g樣品在高溫條件下，恰好完全反應，該反應的化學方程式為____________________，氧化鐵與鋁的質量比是_________。

(3)待(2)中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=_________。

(1)試劑①應選用_________(填“NaOH溶液”或“氨水”)。該試劑的用量是_________(填“過量”或“少量”)。

(2)過濾后所得沉淀①需進行洗滌，洗滌的方法是

____________________________。

(3)寫出生成溶液①的離子方程式：

____________________________。

(4)以上實驗設計明顯存在缺陷，請將其指出

____________________________。

A.Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺

B.Ag⁺、Ca²⁺、Al³⁺

C.Ca²⁺、Ba²⁺、Al³⁺

D.K⁺、Mg²⁺、Al³⁺

A.具有強還原性，反應中放出大量的熱

B.高溫時在空氣中能燃燒

C.具有良好導熱性

D.反應后生成熔點更高的氧化鋁

A.H⁺、Mg²⁺、Cl^-、Cu²⁺

B.NO、K⁺、Na⁺、H⁺

C.Cl^-、Ba²⁺、、OH^-

D.OH^-、Cl^-、、Mg²⁺