下列是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列_______________ (填寫編號)組成元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h             ②b、g、k              ③c、h、i          ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

A.原子核對核外電子的吸引力

B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^-1)：

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	502	580
失去第二個(gè)電子	7 296	4 570	1 820
失去第三個(gè)電子	11 799	6 920	2 750
失去第四個(gè)電子		9 550	11 600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子所需的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。

_____________________________________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的_______________ (填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式：_______________。

③Y是周期表中_______________族元素。

④以上13種元素中，__________(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

已知：A、B、C、D分別為中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子微粒，請寫出：

A的化學(xué)式_____________________；D的電子式_________________________。

(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子微粒，請寫出：

A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。

有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為6；A、D次外電子層都是8個(gè)電子，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C^2-與氪原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，試寫出上述各元素的符號：A___________，B___________，C____________，D___________。

 

1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

_______________和_______________；_______________和_______________。

(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與互為等電子體的分子有：_______________、_______________。

填寫下列空白：

(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號：_______________。

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第_______________族。

(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第_______________縱行。

(4)所含元素超過18種的周期是第_______________、_______________周期。

下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是(    )

A.a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

C.1 mol a從酸中置換H⁺生成的H₂比1 mol b從酸中置換H⁺生成的H₂多

D.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能

2003年，IUPAC(國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會)推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地(Darmstadt，德國)。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是(    )

A.Ds原子的電子層數(shù)為8                B.Ds是超鈾元素

C.Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110               D.Ds為金屬元素

鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第6周期，與鋁同主族，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推析不正確的是(    )

A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬               B.能生成+3價(jià)離子

C.氫氧化鉈是兩性氫氧化物               D.Tl³⁺的氧化能力比Al³⁺強(qiáng)

已知：元素砷(As)的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是(    )

A.砷元素的最高化合價(jià)為+3                       B.砷元素是第4周期的主族元素

C.砷原子的第3電子層含有18個(gè)電子            D.砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性

兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有(    )

A.1對                B.2對                 C.3種              D.4對