某溫度下，濃度都是1 mol·L^-1的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過(guò)t min后，測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度分別為c(X₂)=0.4 mol·L^-1，c(Y₂)=0.8 mol·L^-1，c(Z)=0.4 mol·L^-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為 (    )

A.X₂+2Y₂2XY₂                            B.2X₂+Y₂2X₂Y

C.3X₂+Y₂2X₃Y                            D.X₂+3Y₂2XY₃

在一密閉容器中，可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來(lái)的1/2，當(dāng)重新達(dá)平衡后，C的濃度是原來(lái)的140%。下列說(shuō)法正確的是(    )

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)                B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低了

C.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了             D.a+b＞c

下圖表示外界條件(溫度、壓強(qiáng))的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L(s)+G(g)2R(g)；ΔH＞0，則圖中Y軸是指(    )

A.平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                B.平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.G的轉(zhuǎn)化率                                     D.L的轉(zhuǎn)化率

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L^-1·s^-1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6 mol·L^-1·s^-1

③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^-1

其中正確的是(    )

A.①②                 B.①④                C.②③                 D.③④

在2A+B3C+4D反應(yīng)中，下列表示反應(yīng)速率最快的是(    )

A.v(A)=0.5 mol·L^-1·s^-1                             B.v(B)=0.3 mol·L^-1·s^-1

C.v(C)=0.8 mol·L^-1·s^-1                             D.v(D)=1 mol·L^-1·s^-1

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(    )

A.反應(yīng)物的濃度                   B.反應(yīng)溫度

C.使用催化劑                      D.反應(yīng)物的性質(zhì)

從化學(xué)反應(yīng)的角度分析，使用電冰箱的主要目的是__________________，某反應(yīng)在20 ℃時(shí)v=2 mol/(L·s)，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，在40 ℃時(shí)的反應(yīng)速率的范圍是_______________。

A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為m_A、m_B、m_C，與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為n_A(HCl)、n_B(HCl)、n_C(HCl)。

已知：m_A＝m_B+m_C，n_A(HCl)＝n_B(HCl)+n_C(HCl)。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)寫(xiě)出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：________________。

(2)若以M_A、M_B和M_C分別表示A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量，試寫(xiě)出M_A、M_B和M_C三者的相互關(guān)系式________________。

(3)A可能有_____________種，其化學(xué)式為：_________________________________。

(4)若A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽，C為ⅠA族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學(xué)式依次是________________，m_B∶m_C＝1∶__________(保留2位小數(shù))。

主族元素R的最高價(jià)氧化物0.112 g，溶于水制得100 g堿性溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.148％，R原子核內(nèi)含有20個(gè)中子。試通過(guò)計(jì)算，確定R元素在周期中的位置。

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)呈黃色。B元素的離子和Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L^-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H₂在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問(wèn)題：

(1)元素C位于第_______周期第_________族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)______________。

(2)A元素是_______________，B元素是_______________，D元素是_______________。

(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是______，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是

_____________________________________________________________________。

(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為

_____________________________________________________________________。