把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬的活動性順序由大到小為(    )

A.a＞b＞c＞d                          B.a＞c＞d＞b

C.c＞a＞b＞d                          D.b＞d＞c＞a

氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是(    )

A.電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

B.電池放電時，鎳元素被氧化

C.電池充電時，氫元素被還原

D.電池放電時，H₂是負(fù)極

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是(    )

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng):

負(fù)極  Pb+PbSO₄+2e^-

正極  PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O

今若制得Cl₂ 0.050 mol,這時電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是(    )

A.0.025 mol            B.0.050 mol               C.0.10 mol             D.0.20 mol

某同學(xué)試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：

②在電流強度為I安培，通電時間為t s鐘后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m g。

試完成下列問題：

(1)連接這些儀器的正確順序為(用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示。下同)E接________，C接_________，_________接F。

實驗線路中的電流方向為________→_________→________→C→________→__________。

(2)寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________________，

G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為______________________________________________，

相應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。

(3)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應(yīng)是______________。(選填下列操作步驟的編號)

①稱量電解前電極的質(zhì)量  ②刮下電解后電極上的銅并清洗  ③用蒸餾水清洗電解后電極  ④低溫烘干電極后稱量  ⑤低溫烘干刮下的銅后稱量  ⑥再次烘干后稱量至恒重

(4)已知電子的電量為1.6×10^-19 C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：N_A=_________。

航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)方程式均可表示為：2H₂+O₂2H₂O。酸式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)為：2H₂-4e^-4H⁺，則其正極反應(yīng)為_________；堿式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-4OH^-，則其負(fù)極反應(yīng)為_____________________。

有人設(shè)計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通過甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂+2KOHK₂CO₃+3H₂O，則關(guān)于此燃料電池的下列說法錯誤的是(一個電子所帶電量為1.6×10^-19C)(    )

A.通過甲烷的電極為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極為正極

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L氧氣，可向外提供約9.6×10⁴ C的電量

C.通過甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH₄+10OH^--8e^-+7H₂O

D.放電一段時間后，溶液的pH升高

實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否發(fā)生顏色變化或顏色發(fā)生變化所用的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：

4CuI+HgCu₂HgI₄+2Cu

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯_______________價。

(2)以上反應(yīng)中的氧化劑是__________，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子________mol。

(3)CuI可由Cu²⁺和I^-直接反應(yīng)制得，配平下列離子反應(yīng)方程式：□Cu²⁺+□I^-□CuI+□。

已知KMnO₄與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl₂。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中錯誤的是(    )

A.只有①和②處                    B.只有②處

C.只有②和③處                    D.只有②③④處

一定溫度下，某定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂+H₂H₂O(氣)+CO，開始時若分別按下列三種方法充入氣體：(1)加入的CO₂、H₂的濃度均為a mol·L^-1，(2)加入的CO₂、H₂的濃度分別為a mol·L^-1、2a mol·L^-1，(3)加入的CO₂、H₂、CO的濃度均為a mol·L^-1。(1)(2)(3)分別達到平衡，CO濃度由大到小的順序為____________________。