離子方程式Ba²⁺+BaSO₄↓表示的是(    )

A.可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽溶液之間的反應

B.氫氧化鋇和硫酸的反應

C.Ba(OH)₂與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應

D.硫酸和可溶性鋇鹽只生成BaSO₄沉淀的反應

NaHCO₃和NaHSO₄的溶液混合后，實際參加反應的離子是(    )

A.H⁺和                              B.和

C.Na⁺、和H⁺                   D.和H⁺

下列敘述正確的是(    )

A.凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子來表示

B.離子互換反應總是向著溶液中離子濃度減小的方向進行

C.酸堿中和反應的實質是H⁺和OH^-結合生成水，故酸堿中和反應的離子方程式都是H⁺+OH^-H₂O

D.復分解反應必須具備離子反應生成的三個條件才能進行

用已知濃度的NaOH溶液測定某H₂SO₄溶液的濃度，參考圖3-12，從下表中選出正確選項(    )

圖3-12

	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	(乙)
B	酸	堿	酚酞	(甲)
C	堿	酸	甲基橙	(甲)
D	酸	堿	酚酞	(乙)

(1)圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL,如果刻度A為4，量筒中液體的體積是______________mL。

(2)圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號)____________。

A.是a mL                                      B.是(50-a) mL

C.一定大于a mL                            D.一定大于(50-a) mL

圖3-11

某學生中和滴定實驗的過程如下：(a)取一支堿式滴定管；(b)用蒸餾水洗凈；(c)加入待測的NaOH溶液；(d)記錄液面刻度讀數(shù)；(e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；(f)置于未經標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；(g)加入適量蒸餾水；(h)加入酚酞試液2滴；(i)滴定時，邊滴邊搖蕩；(j)邊滴加邊注視滴定管內液面的變化；(k)當小心滴加到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；(l)記錄液面刻度讀數(shù)；(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22 mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處：_________________(用編號表示)。

某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物：

                                             圖3-10

試完成下列問題：

(1)B物質的化學式為___________________。

(2)該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產物不純，該步正確的方案應是_______

__________________________________________________________。

(3)若要測定原混合物中KCl和BaCl₂的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是__________________的質量。

下面是對溶液中有無檢驗的實驗方案：

方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解

方案乙：試液無沉淀白色沉淀

方案丙：試液無沉淀白色沉淀

試評價上述多種方案是否嚴密？分別說明理由。

甲方案___________，理由________________________________________________。

乙方案___________，理由_________________________________________________。

丙方案___________，理由________________________________________________。

已知下列各組反應(未配平)，對應離子方程式正確的是             

(1)鈉與水反應

Na+H₂ONaOH+H₂↑，

Na+H₂ONa⁺+OH^-+H₂↑

(2)氯氣和氯化亞鐵反應

Cl₂+FeCl₂FeCl₃，

Cl₂+Fe²⁺2Cl^-+Fe³⁺

(3)鋁與硝酸銅

Al+Cu(NO₃)₂Al(NO₃)₃+Cu，

Al+Cu²⁺Al³⁺+Cu

(4)FeCl₃溶液與銅單質反應

FeCl₃+CuFeCl₂+CuCl₂，

2Fe³⁺+Cu2Fe²⁺+Cu²⁺

下列物質間的反應屬于離子反應的有哪些？能用離子方程式表示的寫出離子方程式。

(1)NaOH溶液與H₂SO₄反應。

(2)固體食鹽與濃H₂SO₄反應。

(3)鹽酸與石灰石反應。

(4)CaO與CO₂反應。

(5)鈉與水反應。

(6)澄清石灰水(足量)中通入少量CO₂。