下列化合物的離子鍵最強的是（    ）

A.Na₂O                  B.MgO                        C.Al₂O₃                      D.Na₂S

下列物質中的離子鍵最強的是（    ）

A.KCl              B.CaCl₂                  C.MgO                 D.Na₂O

下列各組化合物中，化學鍵類型都相同的是（    ）

A.CaCl₂和Na₂S                        B.Na₂O和Na₂O₂

C.CO₂和CS₂                            D.HCl和NaOH

下列關于金屬的敘述中，不正確的是（    ）

A.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強烈相互作用，其實質與離子鍵類似，也是一種電性作用

B.金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似，也有方向性和飽和性

C.金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵無飽和性和方向性

D.構成金屬的自由電子在整個金屬內部的三維空間中做自由運動

20世紀60年代美國化學家鮑林提出了一個經驗規(guī)則：設含氧酸的化學式為H_nRO_m，其中（m-n）為非羥基氧原子數，則含氧酸的強弱與非羥基氧原子數（m-n）有如下關系：

(m-n)	0	1	2	3
含氧酸強度	弱酸	中強	強	很強
實例	HClO	H3PO4	HNO3	HClO4

(1)按此規(guī)律判斷：H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由強到弱的順序為_____________________。

(2)H₃PO₃和H₃AsO₃的分子組成相似，但酸性強弱相差很大，已知H₃PO₃為中強酸，H₃AsO₃為弱酸，試推斷有關酸的結構式（或結構簡式）：

H₃PO₃_______________，H₃AsO_{3___________________________}。

試寫出H₃PO₄、PH₄I的結構式。

下列物質中，存在的化學鍵的種類最多的是（    ）

A.NaOH                   B.HClO                     C.MgCl₂                       D.NH₄Cl

下列關于離子鍵的特征的敘述中，正確的是（    ）

A.一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關，故離子鍵無方向性

B.因為離子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的，隨意的

C.因為氯化鈉的化學式是NaCl，故每個Na⁺周圍吸引一個Cl^-

D.因為離子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子

0.5 mol A元素的最高價離子被還原成中性原子時，得到6.02×10²³個電子，它的單質同鹽酸充分反應時，放出0.02 g氫氣，用去0.4 g單質A。B元素的原子核外電子層數與A相同，且B元素形成的單質是深紅棕色液體。

（1）寫出兩種元素的名稱：A______________；B______________。

（2）用結構示意圖表示兩種元素的常見離子______________。

（3）指出A與B形成化合物的化學鍵的類型______________。

已知純水中存在2H₂OH₃O⁺+OH^-。液氨中存在2NH₃（液）+，PCl₅是一種白色固體。某同學對其進行以下實驗：將其加熱至160 ℃升華，測得150 ℃時蒸氣密度（折合成標準狀況）為9.3 g·L^-1，且為非極性分子，同時測得P—Cl鍵長204 pm和211 pm兩種。若將PCl₅蒸氣加熱到250 ℃時測得壓強為初始的2倍。將PCl₅在加壓時在148 ℃液化，形成的熔融體能導電，測得P—Cl鍵鍵長有198 pm和206 pm兩種。由以上數據和事實分析下列問題：

(1)在180 ℃時，PCl₅蒸氣中可能存在什么分子？試寫出分子式和結構式，并指出立體構型。

(2)在250 ℃時，PCl₅蒸氣中可能存在什么分子？試寫出分子式和結構式，并指出立體構型。

(3)PCl₅是共價型分子化合物，熔融時為什么能導電？解釋有兩種P—Cl鍵鍵長的原因。