今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)  ΔΗ=a kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)  ΔΗ=b kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔΗ=c kJ·mol^-1

關(guān)于它們的下列表述正確的是(    )

A.它們都是吸熱反應(yīng)             B.a、b和c均為正值

C.a=b                               D.2b=c

鐵生銹是比較常見(jiàn)的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速、易行的方法，如下圖：

首先檢查制氧裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過(guò)的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒(méi)有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。

試回答以下問(wèn)題：

(1)由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類(lèi)型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于         。能表示其原理的反應(yīng)方程式為         。

(2)儀器A的名稱(chēng)為         ，其中裝的藥品可以是         ，其作用是         。

(3)由實(shí)驗(yàn)可知，該類(lèi)鐵生銹的條件為            。決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是               。

由于Fe(OH)₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)₂沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

(1)a電極材料為              ，其電極反應(yīng)式為                    。

(2)電解液d可以是            ，則白色沉淀在電極上生成；也可以是          ，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。

A純水          B.NaCl溶液           C.NaOH溶液    D.CuCl₂溶液

(3)液體c為苯，其作用是        ，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是                 。

(4)為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是         。

A.改用稀硫酸作電解液                  B.適當(dāng)增大電源電壓

C.適當(dāng)縮小兩電極間距離               D.適當(dāng)降低電解液溫度

(5)若d改為Na₂SO₄溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為                。

電解裝置如下圖所示。圖中B裝置盛1 L 2 mol·L^-1Na₂SO₄溶液，A裝置中盛1 L 2 mol·L^-1AgNO₃溶液。通電后，潤(rùn)濕的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色。電解一段時(shí)間后，試回答：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。

(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是                                                  。

(3)室溫下，若從電解開(kāi)始到電間為t時(shí)，A、B裝置中共收集到0.168 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A的溶液的pH為     。

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                                                 。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                                       。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為         ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                   。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①X電極的材料是         ，電極反應(yīng)式為         。

②Y電極的材料是         ，電極反應(yīng)式為         。

如下圖在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體。接通電源，陽(yáng)極周?chē)�的液體呈現(xiàn)棕色，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：

(1)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為                                                   。

(2)陰極上的電極反應(yīng)式為                                                   。

(3)原上層液體是                                                           。

(4)原下層液體是                                                           。

(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是                                     。

(6)要檢驗(yàn)上層液體中含有的鉀離子，其方法是                ，現(xiàn)象是                。

一帶活塞的密閉容器中盛有A、B組成的混合氣體，從狀態(tài)1自發(fā)反應(yīng)到狀態(tài)2的變化曲線如下圖所示，則該反應(yīng)過(guò)程〔A(g)+B(g)2C(g)〕是(    )

A.放熱反應(yīng)             B.吸熱反應(yīng)              C.對(duì)外界沒(méi)有做功              D.內(nèi)能不變

質(zhì)量均為100 g的銅作為電極電解硝酸銀溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差28 g，此時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量為(    )

A.121.6 g                 B.88.2 g                    C.89.6 g                 D.93.6 g

在一盛有飽和Na₂CO₃溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時(shí)間后 (    )

A.溶液中的pH增大                B.Na⁺和的濃度減小

C.溶液的濃度增大                 D.溶液的濃度不變，有晶體析出

在25 ℃時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定質(zhì)量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極上逸出a mol氣體，同時(shí)有w g Na₂SO₄·10H₂O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(    )

A.×100%                           B.×100%

C.×100%                 D.×100%